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初中化学课堂教学中实验改进探索与作用 　　摘要：化学是一门以实验为基础的学科，在教学中创设以实验为主的科学探究活动，有助于激发学生对科学的兴趣，引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识，提高学生的科学探究能力。无论教材中配套的实验还是改进实验，都能为教师的教学起到辅助作用，同时也对学生学习化学起到了很大的促进作用。 　　关键词：课堂教学；实验改进；探索；作用 　　文章编号：1008-0546（2014）11-0047-02 中图分类号：G632.41 文献标识码：B 　　doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.016 　　化学是一门以实验为基础的学科，在教学中创设以实验为主的科学探究活动，有助于激发学生对科学的兴趣，引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识，提高学生的科学探究能力[2]。上教版九年级化学教材中配套设置了许多演示实验和分组实验，除此以外，我们还可以设计一些改进实验来辅助教学，促进学生的化学学习。 　　下面就例举本人在课堂教学中尝试的两个实验改进： 　　一、石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体质量的测定实验 　　通过义务教育课程标准教材中二氧化碳相关内容的学习，学生们已经知道了实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸来制取二氧化碳[1]，同时学会了如何来制取二氧化碳，并且也到实验室中自己动手完成了“二氧化碳的制取与性质”的实验。那么结合第四章所学的质量守恒定律，我们能否用简单的实验方法，求出一定量石灰石与足量稀盐酸完全反应后产生的二氧化碳气体的质量。 　　1. 实验原理 　　质量守恒定律告诉我们，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和[1]。化学反应前后物质的总质量是相等的，那么石灰石与稀盐酸的反应前后物质的总质量就应该是相等的。在石灰石与稀盐酸的反应中有二氧化碳生成，而二氧化碳常温下是气体，产生以后会散逸到空气中，所以反应后容器中物质的总质量要加上散逸到空气中的二氧化碳的质量才等于反应前物质的总质量。所以我们只要称出反应前物质（石灰石与稀盐酸）的总质量与反应后容器中物质的总质量，同时保证产生的二氧化碳全部散逸到空气中，就能根据质量守恒定律很轻松的计算出反应产生的二氧化碳的质量。 　　2. 仪器选择 　　实验中，除了取用石灰石需要的镊子外，还需要反应容器与称量仪器。为了保证所得结果更精确、误差更小，对称量仪器与反应容器的选择都有一定的要求。 　　首先要选择合适的称量仪器。通过多次实验对比发现，虽然初中化学常用的称量仪器是托盘天平，但是托盘天平精确值只有0.1g，所得数据误差较大，所以不适合用于该实验。而电子天平精确值能达到0.01g或0.001g，不仅精确度高、误差小，而且即使在短时间内产生微小的质量变化也可以非常清楚的显示出来。所以最终选用的称量仪器是电子天平。 　　其次是选择合适的反应容器。实验中分别选用锥形瓶和烧杯做了多次对比实验，发现用锥形瓶并不合适，因为锥形瓶的瓶口较小，造成有较多的二氧化碳滞留在锥形瓶内无法在短时间内全部散逸到空气中，使称得反应后容器中物质的总质量偏大，算得产生二氧化碳的质量偏小。所以为了保证反应生成的二氧化碳能尽快全部散逸到空气中，最后选择了开口大的烧杯作为反应容器。 　　3. 操作步骤 　　（1）用电子天平称出石灰石的质量为m1，再将足量的稀盐酸加入烧杯中，称得烧杯连同盐酸的总质量为m2； 　　（2）用镊子将石灰石全部加入烧杯中，放在电子天平上，等电子天平的示数不再发生变化时，记录此时的质量为m3； 　　（3）由质量守恒定律可知，产生的二氧化碳的质量为 [ m3-（m1+m2）]。 　　4. 改进作用 　　通过实验，不仅使学生直观地感知了实验的现象，也使学生了解了化学计算所用数据的真实性（计算中所用的数据并不是随意臆造出来的，而是从真实的实验中获得的）。 　　在进行“依据化学方程式计算”的教学中，将该实验作为课堂引入，效果不错。但是作为课堂引入实验，时间不能太长，所以我们不必等到石灰石完全反应，只需求出反应一段时间后产生的二氧化碳的质量，然后引导学生回忆化学方程式的涵义，利用化学反应中反应物与生成物的质量比求出消耗碳酸钙的质量，再总结出依据化学方程式计算的规范格式与步骤。通过多次课堂实践教学，这样的引入与过渡，能将前后知识有机的串联在一起，达到融会贯通、温故而知新的目的，对学生学习化学起到了很好的促进作用。 　　此外，我还将这个实验进一步设计成了名为“粗略测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数”的学生分组实验，主要步骤是： 　　①分别称出石灰石样品、足量稀盐酸的质量； 　　②将足量稀盐酸加入石灰石中，待反应液中比较平静时可以认为反应基本停止，然后称出反应后容器中物质的总质量，由“差量法”求出容器内逸出二氧化碳的质量； 　　③据