2017届高三化学考前指导微专题（四）无机综合及化学工艺流程题解题技巧.docVIP

PAGE PAGE 32017届高考高三化学考前指导微专题讲座微专题四 无机综合及化学工艺流程题型解题技巧1、无机化工流程题的特点（1）无机化工流程题的分类① 从化工工艺分：可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；② 从生产过程中的主要工序分：可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题；③ 按资源的不同：分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H2SO4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。（2）一个完整的物质制备化工生产流程题型的一般呈现形式（3）化工流程题型的能力点归纳这类题常围绕以下几个知识点进行设问：① 反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等。温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等。② 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写。③ 通过调节溶液的pH达到分离除杂的目的。④ 化学反应的能量变化。⑤ 实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等。⑥ 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用。⑦ 环境保护与绿色化学评价。2、熟悉工业流程常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为3个过程：eq \x(原料处理)―→eq \x(分离提纯)―→eq \x(获得产品)（1）原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率 研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。②浸取：向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取，酸溶、碱溶、醇溶等。酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少③灼烧、焙烧、煅烧：使固体在高温下分解货改变结构，使杂质高温氧化、分解等④控制反应条件的方法如控制温度，根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。（2）分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.77.68.3沉淀完全3.79.69.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。②试剂除杂a．趁热过滤。防止某物质降温时会析出。b．冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取：是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。⑥蒸发结晶：蒸发溶剂使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出⑦蒸发浓缩：蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度3、反应条件控制的几种情况对于目的为制备某一物质的流程题，需要明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：（1）如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液