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知识规律——有机反应中的定量关系 烃和氯气的取代反应，被取代的H原子和被消耗的Cl2分子之间的数值关系 不饱和烃分子与H2、Br2、HCl等分子加成反应中，C=C、C≡C键与无机物分子的个数比关系 含-OH的有机物与Na的反应中，-OH与H2分子的个数比关系（推测醇的元数） -CHO与Ag或Cu2O的物质的量比关系。 醇被氧化成醛的反应中，被氧化的-OH和消耗的O2的个数比关系 酯化反应中酯基与生成的水分子的个数比关系。 含—COOH的物质与NaOH反应，—COOH与NaOH的个数比关系（推测酸的元数） 知识规律——烃类含碳（或含氢）量规律 四类烃 烷烃 CnH2n+2，n值越大，C%越大 单烯烃CnH2n，n值越大，C%不变 炔烃CnH2n-2，n值越大，C%越小 苯及其同系物CnH2n-6,n值越大,C%越小 结论 四类烃中：甲烷的含氢量最大（25%），含碳量最小（75%） 单烯烃含氢量（14.3%）和含碳量（85.7%）为定值 乙炔或苯含氢量最小（7.7%），含碳量最大（92.3%） 含碳量比较：烷烃烯烃炔烃 知识规律——燃烧规律 完全燃烧通式 注意：若氧气不足，燃烧不充分，除了生成CO2和H2O外，还可能生成CO 知识规律——燃烧规律 同T、P下，气态烃完全燃烧体积变化规律 若燃烧后生成液态水（低于100℃） 规律：燃烧后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。 知识规律——燃烧规律 同T、P下，气态烃完全燃烧体积变化规律 若燃烧后生成气态水（高于100℃） 规律： 知识规律——燃烧规律 燃烧后生成气态水的规律（高于100℃） 若燃烧后气体体积减小，则y4，即为C2H2 若燃烧后气体的体积不变,则y=4，常见的烃有CH4、C2H4、C3H4 若为两种混合烃，且燃烧后气体的体积不变，则氢原子 的平均数为4， 若是按一定比例混合的，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4 若是按任意比例混合的，则两种烃的氢原子数都等于4 知识规律——燃烧规律 05年北京高考29 （3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。 ②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。 答案：①0.33 ②b≥5a/4 知识规律——燃烧规律 燃烧耗氧规律 有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为： C——O2——CO2 　　4H——O2——2H2O m：12g 32g　 44g 　　4g　 32g 　36g n：1mol 1mol　1mol　 4mol 1mol　 2mol 知识规律——燃烧规律 燃烧耗氧规律 等n的烃（CxHy）完全燃烧，耗氧量取决于（X+Y/4）的值，此值越大，耗氧越多 等m的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量取决于含氢量，将烃（CxHy）转化为CHy/x的形式，y/x值越大，含氢越多，耗氧越多 等质量烃耗氧量比较：烷烃烯烃炔烃。 等物质的量的有机物CxHyOz完全燃烧时，耗氧量取决于（X+Y/4—Z/2）的值，此值越大，耗氧越多 分子组成中相差若干个“CO2”或“H2O”的物质，其耗氧量相等。如等物质的量的C2H4与C2H5OH完全燃烧时耗氧量相同 知识规律——燃烧规律 由燃烧产物推测有机物 若燃烧产物n(CO2)：n(H2O)=1：1，则有机物中碳氢原子的个数比为1：2，可能为单烯烃CnH2n，醛或酮CnH2nO，羧酸或酯CnH2nO2 若燃烧产物n(CO2)：n(H2O)=1：2，则有机物中碳氢原子的个数比为1：4，可能为甲烷（CH4）、甲醇（CH4O） 若燃烧产物n(CO2)：n(H2O)=2：1，则有机物中碳氢原子的个数比为1：1，可能为乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、苯乙烯（C8H8）、苯酚（C6H6O）、乙二酸（C2H2O4） 知识规律——最简式相同的有机物 最简式相同的有机物，所含各元素的原子个数比相同，各元素所占的质量分数相同 常见有： CH：C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯） CH2：所有的单烯烃 CH2O：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6 C2H4O：CH3CHO、C4H8O2的羧酸和酯 C6H10O5：淀粉、纤维素 知识规律——最简式相同的有机物 规律 最简式相同的有机物无论以任何比例混合，各元素所占的质量分数不变 最简式相同的有机物无论以任何比例混合，只要总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2和H2O的量也一定 知识规律——