氯碱工业分析考试.docVIP

某氯碱厂不慎有大量氯气逸出，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是（ ）A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3氯气是有毒的，当氯气泄露，通常的可用的防御方法是（ ） A.人、畜应躲到低洼的地方。 B.人、畜应躲到较高的地方。C.多喝牛奶增强抵抗力。 D.可用BrK浸湿软布蒙面。对下列测量值修约为四位有效数字：0.24574 -------------- 0.24575 ------------- 0.24576 ------------ - 0.24585 --------------0.245851 -------------判断对错并对错处进行改正：⑴ Cl2在常温下为液态。⑵ 烧碱也就是纯碱。⑶ 氢气无色无毒，易溶于水。⑷ 碱又名苛性钠，具有较强的吸水性，因此固碱露置在空气中极易潮解，对人体皮肤等具有较强的腐蚀性。⑸ 溶液的酸性越强，PH值愈高。⑹氢气能够燃烧。⑺溶液密度越高，质量越大;反之，密度越小，质量越小。⑻ 氯气与氧气混合能够爆炸。⑼ 氯氢处理工段的硫酸浓度是：新酸＞组合塔＞填料塔。⑽ 用一定浓度的焦性没食子酸钾溶液与氢氧化钾溶液作吸收剂选择性吸收氯气中的氧气含量时，它们的体积比例是1:1。采集试样应具有高度的 性，即采集的试样的组成能代表物料的平均组成。用标准HCl溶液标定NaOH时，若滴定时速度过快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积，会造成对标定NaOH浓度的结果 。 表示分析试样的测量值与真值的接近程度，因此应该用来 衡量。精盐水中NaCl测定原理：在 溶液中， AgNO3与NaCl反应生成白色 沉淀，以 为指示剂，当NaCl反应完全后，AgNO3与 作用生成 的Ag2CrO4沉淀。其反应方程式为： ； 。30%成品液碱中NaCl含量的测定采用的是 ，即在PH 2-3的溶液中，用强电离的硝酸汞标准溶液将氯离子转化为弱电离的氯化汞，用 为指示剂与稍过量的二价汞离子生成 络合物来判断终点。铁含量的测定原理：在 条件下， 将三价铁离子还原为二价铁离子，二价铁离子在在PH 4-5的溶液中与 生成稳定 络合物，在此络合物最大吸收值即波长为 处，用分光光度计测定吸光度。盐酸开车前须做 分析，动火操作前须做 分析，并在合格后开具报告单。氢氧化钠和碳酸钠含量的测定，是 反应。在酸滴定时，滴定 变色为 点，此时，碳酸钠完全转化成 ，而氢氧化钠完全 。加 为指示剂继续滴定时，至颜色改变为 为终点，测出 点，此时 完全中和。分析氢氧化钠含量时使用的酚酞指示剂必须是 溶液，酚酞的变色范围是 。酚酞指示剂的用量对滴定结果影响较大，若用量 ，滴定不完全，结果使氢氧化钠含量 而碳酸钠含量 。若用量过多，酚酞 水而造成酚酞析出，致使溶液 影响终点的观察。氢氧化钠和碳酸钠含量的测定时，分第一步和第二步完成，滴定时盐酸溶液要 加入，并不断 溶液，以免局部 和 第二步反应提前进行，致使碳酸钠含量 而氢氧化钠含量 。氯气的分子式： ；氢气的分子式： ；氯化钠的分子式： ；氢氧化钠分子式： ；氯酸钠的分子式： 。在测定盐水中游离氯含量时，在 溶液中， 和 能将碘离子氧化为碘，游离碘用 标准溶液滴定。在对电解液分析NaOH浓度时，将锥形瓶摇动过快，致使溶液溅出，这会使NaOH的结果 。烧碱和生产中的主要物料氢气，具有火灾爆炸危