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专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 [ ][练1]、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装糖果 ⑥制防锈漆 ⑦制造飞机的材料 ⑧工业制热交换器 ⑨氢氧化铝胶囊 [ ][ ][练2]、.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为氢氧化钠A.1:2 B.1:3 C. 2: 3 D.1:1 [练3]、铝热剂中铝的作用是 A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂? D．填充剂 小结：铝的性质 [变2-1]、（1）用铝箔包0.1mol金属钠，用针扎些小孔，放入水中，用排水法收集气体，完成反应后收集到的气体在标准状况下的体积为（ ） A. 1.12LH2和O2的混合气体 B. 1.12LH2 C. 大于1.12L的H2 D. 小于1.12L的H2 （2）理论上收集到的气体的体积为 （3）有关离子方程式为 [ ][变2-2]．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 A、Cl－、Mg+、NO3－、K+ B、HCO3-、K+、NO3－、SO42- C、SO42－、I－、NO3－、Na+ D、NH4+、Cl－、Na+、Ba2+100mL 3 mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为 A．2.7 g B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g [ ][变3-1]、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：A、MnO2　　　　 B、WO3　　　 C、Co3O4 　　　D、Cr2O3 . (3)、煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为 . （4）、电解 可得到Al，方程式为 . 小结：氧化铝和氢氧化铝的性质 [ ][变5-1]：用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备。 A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同 C．丙消耗原料最少 D．甲、乙消耗原料相同.下列各组物质中的每一种均既能与NaOH溶液反应，又能与稀H反应的是 A. NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 B. (NH4)2Cl AgNO3 Al C. NaHSO4 NaHSO3 NaHS D. Al AlCl3 KAlO2 Al2O3 小结： [ ][练]. [练].现有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的氯化铝溶液⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中比较两种操作的结果是 A.现象相同沉淀量不等 B.现象相同沉淀量也相等 C.现象不同沉淀量相等 D.现象不同沉淀量不等.(2001年上海)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 A. HSO4和Ba(OH)2B. AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl 小结： [练8]、下图分别表示向I中的溶液逐渐加入（或通入）Ⅱ中的试剂的物质的量（横坐标）与产生沉淀的量（纵坐标）之间的关系。 Ⅰ溶液：A饱和和石灰水B 氯化铝溶液C 偏铝酸钠溶液D 酸化的氯化铝、氯化镁溶液E 氢氧化钠溶液 Ⅱ溶液：a氢氧化钠溶液 b稀盐酸 c氨水 d二氧化碳 e氯化铝溶液 试将图号对应的溶液标号填入下表（注意：答案不能重复） 图号 （1） （2） （3） （4） （5） 答 Ⅰ 案 Ⅱ [ ][变8-1]、向20mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液加入30mLKOH溶液，充分反应得到沉淀0.78g，KOH溶液的物质的量浓度可能是 A．1mol·L－1 B．3mol·L－1 C．5mol·L－1 D．7mol ·L－1 [练9]．明矾是一种 盐，其电离方程式为 明矾的用途有 。 [ ][变9-1]．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO