第十二章(第1讲_原子结构与性质).pptVIP

1 知识梳理·题型构建 4．为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al易形成＋2价、＋3价离子？ 答案　Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。 5．元素电负性的具体应用有哪些？ 答案　(1)确定元素类型(一般1.8，非金属元素；1.8，金属元素)。 深度思考 深 度 思 考 (2)确定化学键类型(两元素电负性差值1.7，离子键；1.7，共价键)。 (3)判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)。 (4)电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电 子能力强弱)，电负性越大，非金属性越强。F的电负性最大，为4.0。 知识梳理·题型构建 (3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。 特别提醒 (1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。 (2)不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。 深度思考 深 度 思 考 知识梳理·题型构建 【递进题组】 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 知识梳理·题型构建 题组一　元素推断与元素逐级电离能 C E D 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 知识梳理·题型构建 电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸 电子分层排布，各能层能量不同 10 RST S S元素的最外层 收的能量较多 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 题组一　元素推断与元素逐级电离能 。 知识梳理·题型构建 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 题组一　元素推断与元素逐级电离能 知识梳理·题型构建 知识梳理·题型构建 题组二　元素推断与电负性应用 所以形成共价键，为共价化合物。将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。 2．如图： ＋2H2O，Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O Be(OH)2＋2H＋===Be2＋ 0.93～1.57 非金属性越强，电负性越大； 金属性越强，电负性越小 Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7， 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 知识梳理·题型构建 正确表述元素周期律 知识梳理·题型构建 知识梳理·题型构建 题组三　教材回扣练习 A 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 知识梳理·题型构建 A 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 题组三　教材回扣练习 知识梳理·题型构建 A 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 题组三　教材回扣练习 知识梳理·题型构建 B 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 题组三　教材回扣练习 知识梳理·题型构建 1s22s22p6　 Ne Si Mg　 Cl 弱 SiO2 ⅣA 三 1s22s22p63s23p5 题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 题组三 7 题组三　教材回扣练习 探究高考·明确考向 1 2 3 4 【考题训练】 探究高考·明确考向 H2O 四 Ⅷ 2 小 1 2 3 4 探究高考·明确考向 丙烷(其他合理答案即可) 1 2 3 4 (其他合理答案即可) 探究高考·明确考向 1 2 3 4 探究高考·明确考向 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 1 2 3 4 探究高考·明确考向 C(碳) 解析　Ni有2个未成对电子，第二周期所含元素的基态原子中有2个未成对电子的原子为碳原子和氧原子，电负性最小的元素为碳。 1 2 3 4 探究高考·明确考向 1s22s22p63s23p63d104s24p1　 AC 1 2 3 4 本讲内容结束 请完成练出高分 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C 练出高分 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析　Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的价电子排布。 练出高分 1 2 3 4 5 6