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2007年高考天津理综化学 7．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A．钅仑 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周 答案：A 第六周期最末一种元素的原子序数为86，第七周期最末一种元素的原子序数为118，故111号元素应在第七周期，故C、D错误，118号元素往前推7个位置即是111号元素，是第ⅠB族的元素，而镭是第ⅡA族的元素，故答案为A。 8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 C 解析：A项中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其质量分数小于10%，A项错误。B项中制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会导致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀析出D项锥形瓶洗净后不必烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。 9．下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） C 解析：H2S、NH3的价电子总数均为8，而且H2S为V形结构、NH3为三角锥形，属极性分子。B项是常见的18电子粒子，由不同种元素形成的共价键为极性共价键，B项正确。D项中1个氘原子含1个中子、1个质子、1个电子，1个16O原子含8个质子、8个中子、8个电子。故1molD216O中含中子、质子、电子各10mol，所以D项正确。 10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V（NaOH）== 0时，c（W）== 1 × 10－2 mol／L B．V（NaOH） 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O） C．V（NaOH）== 10 mL时，c（W）== 1 × 10－7mol／L D．V（NaOH） 10 mL时，c（Na＋） c（C2O）c（HC2O） D 解析：由题意可知草酸属弱电解质，当V（NaOH）=0时，HC2O4-部分电离，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A错误。当V（NaOH）=0时溶液呈酸性，当V（NaOH）=10ml时，恰好生成Na2C2O4，此时由于C2O42-水解使溶液呈碱性。故当V（NaOH）＜10ml时，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），由电解质溶液中电荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均错误。11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 B 解析：水的电离是吸热反应，所以升温可促使水的电离平衡向正方向移动。而酸碱可抑制水的电离，弱电解质的离子可促进水的电离。A项中加入稀氨水，平衡逆向移动，但c（OH-）增大，A项错误。C项中的CH3COO-可促进水的电离平衡应向正方向移动，故C项错误。D项中将水加热，水的电离程度增大，KW增大，PH减小，D项错误。 l2．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D 解析：A项中合成氨生产过程中将NH3液化分离，目的是提高N2、H2的转化率，不可以加快正反应速率。硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO2氧化为SO3时放出的热量，故B项错误，SO3转化为硫酸是在吸收塔中进行的。C项中电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室。 13．天津是