生活中常见的含复分解反应 ppt课件.pptVIP

实验现象： 。 实验结论： 。 两次实验试管内都出现大量气泡（碳酸氢钠比碳酸钠反应快且多），澄清石灰水均变浑浊 两种物质与盐酸反应，都能产生CO2 气体 一、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应 【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能 产生CO2 ？ 实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅 速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察 现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 并分析。 即： 某物质 +HCl 产生气体 变浑浊 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 (碳酸根或碳酸氢根离子) 小结：碳酸根或碳酸氢根离子检验方法 二、碳酸钠与氢氧化钙反应 【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入 澄清石灰水，观察现象。 实验现象： 。 实验结论： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 试管里出现白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙 这是工业上制烧碱的反应原理；这个原理常用作两种碱的相互转化。 大家结合这些化学反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点？ 设问 (1)CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3 (3) NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ 复分解反应 由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 AB + CD==AD + CB C A B D 讨论 酸和碱发生的中和反应是否属于复分解反应？为什么？ HCl+ NaOH== H2O + NaCl Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 第一课时 氯化钠 第十一单元 生活中常见的盐 第三课时 复分解反应的条件 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？ 思考 复分解反应的条件 （1）生成水； （2）生成气体； （3）生成沉淀。 分析以下几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？ (1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ (3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑ (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ 部分酸、碱和盐的溶解性顺口溜： 常见酸都溶于水， 溶碱有五位， 钾钠铵钙钡， 盐酸盐不溶的只有氯化银， 硫酸盐不溶的只有硫酸钡， 碳酸盐只溶铵钾钠， 钾钠铵硝酸盐都溶于水。 思考 1、AgNO3 + HCl ---------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、Na2CO3+ CaCl2 -------- 4、Na2SO4 + HCl ---------- 5、H2SO4 + BaCl2-------- 6、Ba(OH)2+ KCl -------- 7、CuSO4 + NH4NO3----- 8、HNO3 + NaOH ------- 这些物质间 能否反应 尝试练习 一、下列属于复分解反应的是( ) A、CuSO4+Fe==