遵义航中高三化学模拟3.docVIP

高三化学模拟考3 1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是 A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排” 2、下列有关实验原理或实验操作正确的是（??? ）??? 图1 ? 图 A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯 C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液 3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得3.36LCO2（标准状况）和3.6g水，则原混合气体?????????????????????????????????????? ???????????A．一定是甲烷和乙烯??? B．一定没有乙烷?? ?C．可能含有乙炔? D．可能含有丙烯 4、A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如下图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常温下只有B为气态，则（??? ） A．Fe、Cl2、Cu?????????? B．Fe、Cl2、H2?????????????? C．Cu、Cl2、Fe?????????? D．Fe、Cl2、Mg 5、下列顺序表述正确的是 A. 酸性：H3PO4HNO3HClO4???? B. 稳定性：H2OHFH2S C. 原子半径：NaMgO??????????? D. 还原性：F－Cl－S2－ ?6、下列叙述错误的是 （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高 （4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 （5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物 A．全部??? ??B．（1）（2）（3）（4）? ??C．（1）（2）（3）?? D．（2）（3）（4） 7、用1 L 10 mol·-1LNaOH溶液吸收08 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（??? ） A.1∶3??? B.2∶1 ??C.2∶3??? D.3∶2 8、下列说法错误的是（??? ） A．酸性溶液中K+、Fe3+、I―、SO42―可以大量共存 B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中： ? ?c(Na+)+c(H+)=c(Ac－)+c(OH－) C．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－) D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) 9、A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系： 已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答： （1）写出元素C在周期表的位置???? ??????，D的电子式?????? ????，J的结构式???? ??????。 （2）写出有关反应的化学方程式：反应①???????????????? ??????????????????????????????； 反应②（若J是过量的）???????????????????????????????????????????????? 。 （3）已知I溶液和L溶液混合能发生反应，其离子方程式为???? ????????????????????????????。 则等浓度的NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和苯酚钠溶液的pH从大到小得顺序为 ?????????????????????????????????????????????? 10、由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化： (1)写出反应③的化学方程式：???????????????????????????????????????????? ?。 反应④的离子方程式：????????????????????????????????????????????? ?。 (2)操作②的名称是