10-11版高中化学全程学习方略配套课件：3.2离子键 离子晶体（苏教版选修3）.pptVIP

【典例2】NaF、NaI、MgO均为离子晶体，现有下表所示数据，试判断这三种化合物熔点由高到低的正确顺序为 A.①＞②＞③ B.③＞①＞② C.③＞②＞① D.②＞①＞③ 【思路点拨】明确影响离子晶体晶格能的因素：①离子电荷多少；②离子半径大小。 【自主解答】选B。MgO晶体中阴、阳离子带电荷多，且核间距小，故晶格能最大，熔点最高。而NaI晶体中，阴、阳离子所带电荷与NaF晶体相同，但核间距最大，晶格能最小，熔点最低，所以三者熔点由高到低的顺序是：MgO＞NaF＞NaI。 【变式训练】离子晶体不可能具有的性质是（ ） A.较高的熔沸点 B.良好的导电性 C.溶于极性溶剂 D.坚硬而易粉碎 【解析】选B。离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。 1.下列关于晶体的说法正确的是（ ） A.晶体中有阴离子必然有阳离子 B.晶体中有阳离子必然有阴离子 C.离子晶体的熔沸点是最高的 D.离子晶体熔化时破坏共价键 【解析】选A。如金属晶体中有阳离子，但却没有阴离子；某些原子晶体的熔沸点高于离子晶体；离子晶体在熔化时破坏离子键。 2.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（ ） ①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华 A.①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.②③④ 【解析】选B。卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。 3.下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ） A.NaCl B.H2O C.NH4Cl D.I2 【解析】选C。A项NaCl的电子式为： ，其 中只存在离子键；B项H2O是分子晶体，只含有共价键； C项 ,H与N之间形成共价键； D项单质分子中不可能含有离子键，故不是离子晶体。 4.下列关于晶格能的说法中正确的是（ ） A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 【解析】选C。晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。 5.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能（部分）如表所示 （1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_______（填“大”或“小”），主要原因是____________。 （2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是 _________________________________。 （3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是__________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_____________。 【解析】利用离子晶体中离子的核间距、离子的电荷数与晶格能的关系，对离子晶体的物理性质进行分析。晶格能越大，则离子晶体越稳定，即熔沸点越高。 答案：（1）小 NaBr比NaCl离子的核间距大 （2）氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小 （3）氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大 6.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。 （1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为_________。 （2）该晶体中Xn+离子中n=___________。 （3）X元素的原子序数是_________。 （4）晶体中每个N3-被______个等距离的Xn+离子包围。 【解析】（1）Xn+位于晶胞的棱上，其数目为12× = 3（个），N3-位于晶胞的顶角，其数目为8× =1（个）， 故其个数比为3∶1； （2）由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1； （3）因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以 X的原子序数是29； （4）N3-位于晶胞顶角，故其被6个X+在上、下、左、右、 前、后包围。 答案：（1）3∶1 （2）1 （3）29 （4）6 一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.下列离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶2的是（ ） A.CaCl2 B.Na2O2 C.H2O D.SiO2 【解析】选B。C、D两项均不是离子晶体，A项阴、阳离子个数比为2∶1。 基础自主学习 疑难名师点