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2018江门市第一中学高考化学二轮专题复习试题06 化学能与电能02 11.（15分） 必威体育精装版研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具 有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为： 2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH 实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。 （1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式） 气体。 （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下： 阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O ② 阴极：① ② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH- （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与 CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法 正确的是 （填字母序号）。 a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-) c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-) d. c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(OH-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离 出乙醇粗品的方法是 。 （6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3 乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小 数点后1位）。 （1）CH4 （2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+ 4H+ + 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH- （写成“2H+ + 2e- == H2↑”不扣分） （3）不变 （3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止） （5）蒸馏 （6）1.9 12．（13分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示： （1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤。其加入药品顺序合理的是 。 a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液 c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液 （2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是 。 （3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体。 右图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解 度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ， 化学反应方程式是 。 （4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质， 提纯它的过程如下： 将碳酸钠样品加适量水溶解、　　 、 　 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O。 ② 对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠。 已知：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) ΔH1= + 58.73 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1= +473.63 kJ·mol-1 如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出： H2O(g）= H2O(l) △H=　　　　 。 （1）b d （2分） （2）2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2