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对高中化学“三热”表示方法分析与探讨 　　摘要：本文在对反应热、燃烧热、中和热含义分析和探讨的基础上，进一步分析大学物理化学教科书、高中化学教科书、教学参考书和历年高考题的表示方法，特别对正负号的表示方法，提出相应的建议。 　　关键词：反应热；燃烧热；中和热；焓变；表示方法；正负号 　　在高中新课程标准教科书中，增加了焓变的概念，即恒压热效应。课本中也给出了明确的说明：当驻H为“-”或驻H0时，为吸热反应[1]。由于在燃烧热和中和热的表示方法上，教科书只是在用焓变表示反应热时遵守了这一惯例，但在用语言叙述时恰恰没有遵守这个惯例，故不同版本教科书，甚至高考题中都出现了分歧和混淆现象。 　　一、教科书中的表示方法 　　（一）燃烧热 　　什么是燃烧热？对于这个问题人教版（人民教育出版社出版）和苏教版（凤凰教育出版社出版）教科书都给出了定义。人教版选修4第7页“101kP时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。”[1]从定义中我们能看出，表示的放出的热量。所以在表示方法上可以有两种形式。如果用驻H表示应该带着正负号；如果直接用数值表示可以不带正负号比较。但是在教师用书中给的课后题的参考答案无论用驻H表示还是直接说明数值都带着正负号，比如化学选修4教师教学用书第20页“已知CH4的燃烧热为-889.6kJ/mol”[2]类似的话在后面的补充习题中也有出现。可见新教科书中已经明确把燃烧热看成一种反应热，完全按照反应热的要求去表示。 　　而苏教版在第8页：“在101kP下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热[3]。”这里就是把燃烧热规定为反应热，而且成为标准燃烧热，这还是比较准确的，但是与人教版教科书定义上时有出入的。我认为其表示方法无论用驻H还是直接说明都应该带着正负号，这也在后面的课后题中有所体现。苏教版化学选修4第28页本专题作业第4题的题干中出现了这样的语言：“已知天然气的主要成分为CH4，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1。煤气的种类较多，多为氢气、一氧化碳等的混合物，已知氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，一氧化碳的标准燃烧热为-283.0kJ·mol-1。”[3] 　　可见，不同版本的教科书对于燃烧热的定义有偏差，杨香涛，陈世明[4]就曾提出融合两种定义，提出：在101kP下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量叫做标准燃烧热。笔者也比较赞同这种观点，这个定义即体现了与大学教课书的衔接，又有与原来知识的统一。 　　（二）中和热 　　对于中和热的定义，在人教版教科书必修2中提了出来：“酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量成为中和热。”[5]可以看出这也是作为释放放热量 　　在第29页有“一元强酸跟一元强碱中和时，中和热为-57.3kJ/mol”，[2]而在同一页的后面又出现了“1 molCH3COOH与1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0kJ/mol”。[2]可见教师教学用书对于中和热的表示方法也没有重视，存在混淆使用情况。 　　二、高考题中的表示方法 　　燃烧热和中和热在高考题中表示方法屡屡出现，但是笔者搜集各省市的高考题时发现，各省市高考题中对于燃烧的考察标准并不一致。下面举近几年高考题例子加以分析。 　　（一）认同不带正负号高考试题 　　例1.（2009四川9）25益，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 　　A.2H+（aq）+SO42-+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）= BaSO4（s）+2H2O（1）；驻H=-57.3 kJ/mol 　　B.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；驻H=-57.3 kJ/mol 　　C.C8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；驻H=-5518 kJ/mol 　　D.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）；驻H=-5518 kJ/mol 　　答案选B，中和热和燃烧热都没有带负号。 　　例2.（2008四川7）下列关于热化学反应的描述中正确的是 　　A.HCl和NaOH反映的中和热驻H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热驻H=2伊（-57.3）kJ/mol 　　B.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）= 2CO（g）+O2（g）反应的驻H=2伊283.0 kJ/mol 　　C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 　　D.1mol甲烷