届高三电学复习课件.pptVIP

1、活泼金属的制备 特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取 为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？ 2Al2O3 == 4Al + 3O2↑ 通电 熔融 MgCl2 == Mg + Cl2↑ 通电 熔融 2NaCl == 2Na + Cl2↑ 通电 熔融 AlCl3？ MgO？ 二、电解池的应用 2、氯碱工业 + - 精制饱和NaCl 淡盐水 Cl2 H2 NaOH溶液 H2O含少量NaOH Cl- Cl2 H2 OH- Na+ Na+交换膜 电解饱和食盐水的原理示意图 2H++2e-=H2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ 阳 阴 H+从何来？ 2、铁钉镀锌 实验准备： 烧杯、玻璃棒、天平、药匙、铁钉、锌片、细砂纸、直流电源、导线、刻丝钳、酒精灯、ZnCl2固体、KCl固体、硼酸、NaOH溶液、1：100稀硝酸。 实验装置参考图 镀件 （铁钉） 锌 ZnCl2、KCl硼酸混合电镀液 在氯化锌溶液中加入氯化钾和硼酸起什么作用？ 增强溶液的导电性，控制PH值，抑制Zn2+水解, 保证锌离子从溶液中稳定析出，使镀件光亮，美观。 ①实验步骤： A、配制电镀液：用托盘天平分别称取氯化锌3.5g氯化钾12.5g硼酸1.5g溶解在装有50毫升水的烧杯中。 B、镀件的处理：把铁钉用细砂纸磨光→水洗→80℃ 2mol/LNaOH溶液浸泡5分钟→45 ℃浓盐酸浸泡2分钟→稀稀硝酸浸泡3至5秒→水洗→ 立即浸入电镀液中。 C、电镀：把锌片接电源的正极，把铁钉接电源的负极，通电2到3分钟观测铁钉表面的变化。 ②实验现象 铁钉变成光亮的银白色 ③实验报告 实验步骤 实验现象 解释或化学方程式 铜板上镀银之一 正极：Ag→Ag+＋e- 负极：Ag+＋e–→Ag 全反应 Ag（正极） Ag（负极） 电镀液：银氰化钾溶液 铜板上镀银之二 1、在100mL烧杯中先后加入5mL 0.1mol/LAgNO3溶液和10mL 0.2mol/LNaOH溶液。待沉淀（Ag2O）析出弃去上层清液，加入约50mL节馏水，再依次加入下列物质：0.2g味精、0.5g醋酸钠、0.1g乙二胺四乙酸的二钠盐、0.3g尿素、0.2g蔗糖，加入蒸馏水至100mL，搅拌使沉淀完全溶解。 2、加入0.2mol/LNaOH溶液约1mL，调节pH≈9。 3、用盛有热水的250mL烧杯作热水槽，电镀温度控制在30-60℃ 4、电镀池中铜板与碳棒距离约为2cm，工作电流控制在20mA，电镀时间约1-2min。 5、镀银完成后将铜板取出洗净。 Cu C 铝 电 解 槽 阳极C 电解质 钢壳 烟罩 熔融态铝 钢导电棒 阴极C 耐火材料 二、电解池的应用——铝阳极氧化的一般原理 阳极：铝或铝合金制品 阴极：在电解质溶液中化学稳定性高的材料 在阴极上 在阳极上 2H+ + 2e- = H2↑ Al - 3e- = Al3+ Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 所以需要将电解质溶液（硫酸）酸度控制在弱酸性范围中。 铝的阳极氧化过程 装饰材料的制备过程： 中国阳极氧化与染色网 /home1.htm 表面处理 茜素 法拉第电解定律 1、法拉第电解第一定律 ——电解时在电极上析出（或溶解）的物质的物质的量跟通过的电量成正比。 2、法拉第电解第二定律——在电解时，电极上每通过96500库仑的电量就会有1mol电子发生转移，产生1/Zmol（Z是电极上放电离子得失的电子数）电解产物。 铜锌原电池 极化作用会使电极的放电反应变得迟钝 在两个电极的中间会固定一块海绵，其作用是 缩短铜锌电极的距离，减小电阻等。 在溶液中加入少量K2Cr2O7，其作用是 去极化剂 还可以是 H2O2、KMnO4等 原电池极化后的后果是什么？ * 【10年理综考试说明要求】1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见的化学电源及其工作原理2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 一、原电池的形成 下列哪些反应可能成为原电池反应？ MnO2 +4HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2CH3OH + 3O2 == 2CO2+ 4H2O 2NH4HSO4 + 2NaOH == (NH4)2SO4 + Na2SO4+ 2H2O 为什么? 原电池反应的基础是氧化还原反应，故从理论上说任何一个自发进行的氧化还原反应因都会有电子转移的存在，都可能成为原电池反应 下列哪些装置能构成原电池？ √ √ 如果要使此装置成为原电池，可以作如何改进？ 盐桥的作用是什么？ 使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐