在四水合铜离子中.PPT

1．定义 [FeF6 ]3- Fe(SCN)3 [Fe(CN)6]3- [Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3- [Ag(NH3)2]+ * * 专题4:分子空间结构与物质性质 第二单元 配合物是如何形成的 活动与探究 【实验1】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH3 氢氧化铜与足量氨水反应后溶 解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ， 其结构简式为： 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？ Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O 蓝色沉淀 深蓝色溶液 结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。 Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 配合物: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 例如: *