化学选修3第一章.pptVIP

第一节 原子结构 要求: 1、了解不同时期的原子结构模型。 2、掌握能层与能级的关系。 3、掌握核外电子排布的规律。 一、原子结构的发展历程 我们人类对原子的认识经历了很多阶段，主 要发展了以下几个原子模型： 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型 电子云模型 二、能级与能层 能层：用K、L、M、N、O、P代表不同能量层 能级：同一能层分为不同能级，如楼层与楼梯的 关系，用s、p、d、f 表示。 轨道: 每一能级都有一定的轨道数。 s能级有1个轨道 p能级有3个轨道 d能级有5个轨道 f 能级有7个轨道 学与问： 1、原子核外的电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数间有什么关系？ 2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序数间有什么关系？ 3、英文字母相同的不同能级中所容纳的电子数是否相同？ 三、构造原理 1、构造原理中排布顺序的实质 ------各能级的能量高低顺序 (P3) 1)相同电子层： nsnpndnf 2)相同的原子轨道： 1s2s3s4s 3)同层同形状的原子轨道能量相等： 如:2px、2py、2pz 4)不同层不同轨道可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np ;n为能层序数 2、构造原理的应用 电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数的式子 练习2：写出Na的电子排布式： 从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？ 四、几个概念 1、基态 激发态 五、电子云 原子轨道 1、电子云 (演示） 2、原子轨道 s —球形（同心） p —纺缍状（相互垂直） 六、电子排布三原则 1、能量最低原理 核外电子在各轨道上的分布应使原子处于能 量最低的状态 2、泡利原理：（自旋相反） 1个原子轨道最多容纳2个电子，即电子自旋方向是不同的：顺时针或逆时针 3、洪特规则： 当电子排布在同一能层的不同轨道时，电子将优先单独占据一个的轨道，且自旋平行 。 * (详解) 2n2 能层序数=能级个数 相同.如：1s2 2s2 3s2 随原子核电荷数递增， 原子核外电子的排布 遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为 构造原理。 7s 7p 6s 6p 6d 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s 8: 1s2 2s2sp4 14: 1s2 2s22p6 3s23p2 练习1： 写出第8号、第14号元素的电子排布式. 钠 Na 1s22s22p63s1 简化电子排布式 [Ne]3s1 练习3：写出1～36号元素的原子核外电子排布式 简化核外电子排布式 释放能量 基态原子 激发态原子 吸收能量 2、光谱 光谱分析 洪特规则特例：全充满 p6 d10 f14 半充满 p3 d5 f7 全 空 p0 d0 f0