高二 选修四 人教版反应热计算 盖斯定律7.pptVIP

第一章 化学反应与能量 第三节 反应热计算 下列数据△H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 如何理解盖斯定律？ 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) * * 学习目标：1 理解盖斯定律的含义， 2 应用盖斯定律进行计算 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习: D 规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 △H与化学计量数成正比 ① ② ③ ①+②=③ 如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 影响反应热的因素 1、与温度、压强有关 2、与物质的状态有关 3、与反应物的用量有关 4、与反应途径无关 ——盖斯定律 不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 △H1 0 S（始态） L（终态） △H1 +△H2 ≡ 0 △H2 0 ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 2、盖斯定律的应用 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：根据目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 【例题1】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) =2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol　试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH?????  【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。 ①×2 + ②×4 - ③ = ④　所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3?????＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 应用盖斯定律将热化学方程式进行加减的方法步骤： （2）通过乘或除使要消去的物质的计量数相 同， △H同时改变相同倍数。 （1）通过观察确定要消去的物质 （3）要消去的物质在方程式同侧时相减,在方 程式两侧时相加， △H同时相减或相加。 CO(g)＋FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝-11 kJ·mol－1 练习：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N