高二化学课件：有机化合物中碳原子的成键特点(选修)9.pptVIP

有机物分子结构的表示方法 【例3】　写出下列有机物对应的分子式、结构简式、键线式。(　　) 【解析】　根据分子式写出结构简式、键线式时，注意首先应判断其物质类型，可以通过通式或不饱和度推断其官能团类型，写出结构简式。键线式要检查其每个碳周围是否满足8电子稳定结构，即是否满足形成4个共价键的条件，书写时注意与同一碳相连的不同键之间一定有一定的夹角，不是笔直的，应呈现波折形。根据键线式写出分子式时，注意每一个拐点特别是每个终点都是一个碳原子，且相连的氢原子已省略，应注意计算。键线式通常用来表示结构比较复杂的物质的结构，在表示简单物质的结构时，注意表示出官能团结构，如醛基 中的氢不能省略。 【答案】　 根据要求填写下列空白： 第一章 认识有机化合物 人教 版化学 第二节　有机化合物的结构特点 (共2课时) 1．掌握典型有机化合物(如甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等)的结构特点。 2．进一步认识有机化合物的成键特点。 1．碳原子最外层有________个电子，不易________或________电子而形成阳离子或阴离子。 2．碳原子通过________与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属元素形成________化合物。 3．由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成________个________，而且碳原子之间也能以________相结合。碳原子间不仅可以形成稳定的________，还可以形成稳定的双键或三键。多个碳原子可以相互结合成长短不一的________，碳链也可以带有支链，还可以结合成________，________和________也可以相互结合。因此，含有________种类相同，每种________数目也相同的分子，其原子可能具有多种________的结合方式，形成具有不同________的分子。 4．甲烷的分子式为________，电子式为________，结构式为________。科学实验证明，甲烷分子里的一个碳原子与四个氢原子不在同一________，而是形成一个________的立体结构，两个碳氢键间的夹角为________。 5．键参数 (1)键长是___________________。 (2)键角是_____________________________。 (3)键能是__________________________________。 【答案】　 1．4　失去　获得 2．共价键　共价 3．4　共价键　共价键　单键　碳链　碳环　碳链　碳环　原子　原子　不同　结构 5．(1)成键的2个原子，原子核间的距离称为键长。 (2)分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角称为键角。 (3)以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为该共价键的键能。键能越大，化学键越稳定。 1．由氧元素和氢元素构成的化合物只发现了H2O和H2O2两种，而由碳元素和氢元素构成的化合物目前却超过了几百万种，你能说出其中的原因吗？ 提示：二者的差别主要取决于O和C的原子成键特点。C最外层有4个电子，难以全部失去，也难以得到4个电子，故它与其他原子或C原子之间可形成多个共价键组成共价化合物，碳、碳之间可以形成单键、双键、三键，也可以成链，还可以成环。 有机物中碳原子的成键特点 (1)碳原子最外层有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键。 (2)碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键。 (3)多个碳原子之间可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合。 (4)原子种类和数目相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。这也是有机物种类繁多的重要原因。 【例1】　大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是(　　) A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键 【解析】　碳原子有4个价电子，碳呈＋4价，所以要形成四对共用电子对，A正确，C不正确；碳原子与其他原子形成的键是极性键，B、D不正确。 【答案】　A 【点拨】　同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键。 【答案】　D 自然界中化合物的种类最多的是(　　) A．无机化合物　　　　　 B．有机化合物 C．铁的化合物 D．碳水化合物 【解析】　碳水化合物通常指糖类，是有机化合物中的一类化合物。 【答案】　B 科学实验证明，甲烷分子中的4个碳氢键是等同的，它们的键长均为109.3pm，两个碳氢键间的夹角(即键角)均为109°28′，键能为413.4kJ·mol－1。在CH4分子中，碳氢键是极性键，但由于甲烷是正四面体结构，四个带正电的H的中心正好与带负电的C的