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第二节 卤族元素 元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素，简称卤素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。 卤 素 氟 氯 溴 碘 氧化性逐渐减弱 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 核电荷数 电子层排布 元素符号 F Cl Br I 9 17 35 53 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7 原子结构 性质 决定 具氧化性 一、氯气 卤素均为典型非金属元素，单质具有很强的化学活泼性，自然界以化合态形式存在。 （一）氯气的性质 双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄绿色，密度为空气2.5倍，易液化，能溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气味。 ＋17 2 8 7 ＋17 2 8 8 Cl Cl- + e 卤素原子 卤素离子 得到一个电子 半径增大 1.氯气与金属的反应 能与绝大多数金属反应生成盐。 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl （白色） 点燃 2Fe + 3Cl2　＝ 2FeCl3　　　　 　　　 （棕色） 点燃 干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯 2.氯气与非金属的反应 在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。 氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。 H2 + Cl2 = 2HCl 光照 3.氯气和水的反应 氯气溶于水形成黄绿色的氯水 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。 HClO不稳定，见光易分解放出氧气。 2 HClO = 2HCl + O2 4.氯气与碱的反应 氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉为混合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。 原理： Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HClO (二)氯气的用途 重要的化工原料，制造农药，合成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂，消毒。 二、卤素单质的性质 （一）卤族元素的结构特点及物理性质 氟 氯 溴 碘 非金属性逐渐减弱 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 核电荷数 电子层排布 元素符号 F Cl Br I 9 17 35 53 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18.18,7 具氧化性 性质 F２ Cl２ Br２ I２ 聚集态 气 气 液 固 颜色 淡黄 黄绿 红棕 紫黑 剧毒 毒性大 有毒 毒性较小 沸点 熔点 密度 溶解性 大 大 大 物理性质 大 毒性 从上到下 原子序数增加 气态 液态 固态 半径， 相对分子质量增加， 色散力增大 熔沸点增高 分子排列 紧密程度增加， 密度增大 （二）卤素单质的化学性质 单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、水、碱等物质发生反应。 1.卤素与金属的反应 生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。 Ｍ + Ｘ2 ＝ MXn 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 Cu + Cl2 ＝ CuCl2 2Fe + 3Br2 ＝ 2FeBr3　 Cu + Br2 ＝ CuBr2 Fe + I2 ＝ FeI2 2Cu + I2 ＝ 2CuI 2.卤素与氢气的反应 单质 反应方程式 条件及现象 气态氢化物稳定性 氢化物水溶液酸性 F2 黑暗 H2 + F2 = 2HF 暗处、爆炸 很稳定 氢氟酸-弱酸 Cl2 光照 H2 + Cl2 = 2HCl 光照或加热、爆炸 稳定 盐酸-强酸 Br2 高温 H2 + Br2 = 2HBr 高温，缓慢化合 较稳定 氢溴酸-强酸 I2 高温 H2 + I2 = 2HI 高温、缓慢化合，可逆 不稳定 氢碘酸-强酸 稳 定 性