2011届高三化学单元测试题(电离平衡).docVIP

2010-2011学年度高三化学单元试题（8） （水溶液中的离子平衡） 班别_____________ 座号_____________ 姓名_____________ 评分_____________ 一、选择题(1-6为单选题，每小题4分，7-8为双选题，每小题6分，共36分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 1. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） 　 B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 　 C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 　 D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7四种溶液叙述正确的是 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸盐酸 A．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－) B．四种溶液分别加水稀释10倍，pHC．①、②、中分别加入量的铵后，三种溶液的pH均减小 D．②溶液相比，者的kw（）A．100℃时，NaOH溶液和H2SO4溶液，所得溶液的pH等于7 ℃时0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液0.2 mol/L乙酸溶液，所得和H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH7 4．经测定，某溶液中只含有NH4+ 、Cl- 、H+ 、OH- 四种离子，下列说法中错误的是 A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)c(H＋)c(NH4+)c(OH－) B．若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3·H2O ，则离子间可能满足： c(NH4+ )c(Cl－)c( OH－ )c(H+ ) C．若溶液中四种离子满足：c(Cl－)c(NH4+ )c(H+ )c(OH－)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl D．若溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，则该溶液一定呈中性5．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 6. 已知:25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向lL0.2 molL－1HF溶液中加入1L0.2 molL－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A．25时，0.1 molL－1HF溶液的pH＝lB．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生D．该混合体系中，Ksp(CaF2)＝1/Ka(HF)???D. 8．已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) c(OH－)，则下列关系一定正确的是 A. c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－) B. c(H2A) + c(HA－) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1 C. c(H+)·c(OH－)=10-14 D. c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)(16分) 11、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________ _。直到___________________________________________ _________ _____ _ ___ __ ___ ___ 为止 （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________ A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定待测