2015高考新课标化学总复习配套课件第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

[考纲定位]　1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。3.了解Ksp的应用。 2．特点 【小提醒】　 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 【巩固练习】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)不同电解质在水中的溶解度差别很大(　　) (2)沉淀溶解平衡不受外界条件的影响(　　) (3)生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小(　　) (4)难溶电解质的溶解达到平衡时，固体的量不再减小(　　) (5)达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度一定相等(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 2．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的排列顺序为________。 【答案】　①④③② 知识点二　沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 2．沉淀的溶解 (1)含义 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)方法实例 【小提醒】　 (1)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 (2)溶解度较小的沉淀在一定条件下，也可以转化成溶解度较大的沉淀。 考点一 [057]　影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。 2．外因：沉淀溶解平衡是动态平衡，适用于勒夏特列原理。 (1)浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。 考点二 [058]　Ksp的应用与有关计算 关键提醒 对于组成不相同的难溶电解质，不能简单的利用Ksp的大小判断溶解度大小或有关离子浓度大小。 难溶电解质溶解平衡综合题的解题指导 6．(1)(2012·浙江高考节选)相关物质的溶度积常数见下表： ————————[1个示范例] ———————— 【答案】　C ————————[2个预测练] ———————— 【答案】　C 【答案】　B 解题指导 (2014·廊坊高三教学质量检测)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。 已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。 (1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。 (2)医学上进行消化系统的X-射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_________ _______(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。 (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________。 ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________。 考　题　传　真 高效训练 6 道题 【答案】　C 【答案】　D 【答案】　C 【答案】　BD 【答案】　C 服/务/教/师 免/费/馈/赠 化学 返回菜单 抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 解题指导 课时限时检测 第四节　难溶电解质的溶解平衡 抓住 2 个基础知识点 饱和 等于 Ksp cm(Mn＋)·cn(Am－) 温度 强 有 Ksp 平衡 不 无 饱和 难溶电解质溶解平衡 更小 越大 AgCl AgBr AgI 掌握 2 个核心考点 ——————[1个示范例]—————— 【答案】　B ———————