2014高一化学配套课件2.1.3 氧化还原反应苏教版必修1）.pptVIP

1．根据氧化还原反应方程式判断 上述反应要顺利进行必须具备： 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 [例2]　已知2NaA＋B2===2NaB＋A2 2NaA＋C2===2NaC＋A2 2NaB＋C2===2NaC＋B2 2NaC＋D2===2NaD＋C2 则氧化性由强到弱的顺序是 (　　) A．A2B2C2D2　　　　 B．B2A2C2D2 C．C2B2A2D2 D．D2C2B2A2 [解析]　利用在同一个氧化还原反应中“氧化剂的氧化性氧化产物”的规律可分析如下： 由2NaA＋B2===2NaB＋A2得出氧化性B2A2， 由2NaA＋C2===2NaC＋A2得出氧化性C2A2， 由2NaB＋C2===2NaC＋B2得出氧化性C2B2， 由2NaC＋D2===2NaD＋C2得出氧化性D2C2， 故氧化性D2C22A2。 [答案]　D 物质的氧化性、还原性强弱与其得、失电子的难易有关，而与得、失电子数目的多少无关。 点击此图片进入课堂10分钟练习 1．氧化还原反应的特征是元素化合价有升降变化。 2．氧化还原反应的实质是有电子转移。失去电子的物质为还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性；得到电子的物质为氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现氧化性。 3．任何氧化还原反应：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 4．氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 点击此图片进入课下30分钟演练 返回 考点一 课前预习·巧设计 名师课堂·一点通 创新演练·大冲关 专题2 从海水中获得的化学物质 考点二 设计1 设计2 设计3 课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第 三课时 氧化还原反应 第 一 单 元 氯、 溴、碘 及 其 化 合 物 1．氧化还原反应是有 发生变化的反应。 2．氧化反应是化合价 的反应；还原反应是化合价 的反应。 3．O2是一种常见的氧化剂，能与多种物质发生还原反应，而体现 性。 4．CO是一种常见的还原剂，能与多种氧化物发生氧化反应，而体现 。 元素化合价 升高 降低 氧化 还原性 一、元素化合价变化与电子得失的关系 (1)原子失去电子，化合价 ；失去几个电子，化合价就 几价。 (2)原子 电子，化合价降低；得到几个电子，化合价就降低几价。 升高 升高 得到 二、氧化还原反应 (1)概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应。 (2)特征(判断依据)： 。 (3)实质： 。 三、氧化剂与还原剂 (1)氧化剂： 在氧化还原反应中， 电子的物质，发生 反应。 (2)还原剂： 在氧化还原反应中， 电子的物质，发生 反应。 化合价 反应前后元素化合价发生了变化 有电子转移的化学反应 得到 还原 失去 氧化 四、氧化性与还原性以及强弱的判断 (1)在氧化还原反应中氧化剂表现出 ，还原剂表现出 。 (2)一般来说，得电子能力越强，物质的 就越强；失电子能力越强，物质的 就越强。 氧化性 还原性 氧化性 还原性 1．在金属钠与氯气的反应中，钠元素、氯元素化合价的 改变与其原子最外层电子有何关系？ 答案：元素的化合价与其原子的最外层电子数有关。在氯气与金属钠的反应中，钠原子失去最外层1个电子形成稳定的电子层结构，钠元素的化合价由0价升高到＋1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的1个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由0价降低