2014届高考化学二轮习简易通.docVIP

专题十　金属元素及其化合物 (时间：40分钟　满分：70分) 小题限时满分练 一、单项选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分) 1．下列有关金属的说法中，正确的是 (　　)。 ①纯铁不容易生锈　②锂和钠在空气中加热均生成过氧化物　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 答案　A 2．下列实验能成功的是 (　　)。 ①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③ 解析　①利用Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异，分别取少量固体放在试管中加热，能产生无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是NaHCO3，受热不分解的是Na2CO3。②Na2O呈白色，Na2O2呈淡黄色，观察即可分辨。③Na2CO3与AlCl3发生反应生成白色沉淀和气体；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液会生成沉淀，随后沉淀逐渐溶解，故AlCl3溶液能鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3与NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别。 答案　D 3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 (　　)。 ①氯化钠饱和溶液 NaHCO3(s) ②N2NO2HNO3 ③海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s) ④Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3 ⑤重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq) A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 解析　①为侯氏制碱原理，①正确；②N2与O2需在放电条件下生成NO，而不能直接生成NO2，②错误；MgCl2溶液加热浓缩得到MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O需在HCl气流中加热才能得到无水MgCl2，③错误；通过AlCl3与NH3·H2O或者CO2通入NaAlO2溶液中均可以制备Al(OH)3，④正确；⑤为沉淀溶解平衡的应用，⑤正确。选D。 答案　D 4．FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是 (　　)。 A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 解析　由图示中“FeSO4＋(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2(s)”知，(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4小，D错误。 答案　D 二、不定项选择题(本题包括3小题，每小题5分，共15分，每小题有1～2个选项符合题意) 5．京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是 (　　)。 A．用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，可在阴极获得铈 B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋ C．金属铈着火时，可用沙土盖灭 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 解析　Ce与水反应，A错误；I－的还原性大于Fe2＋，所以I－也与Ce4＋反应，B错误。 答案　CD 6．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 (　　)。 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 解析　本题以流程图为载体，考查了实验基础、氧化还原反应和化学方程式的书写。由后续流程可知，反应①中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离。由于Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，A、B均错误；流程最后一步电解Al2O3制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；由反应①分析，溶液乙的溶质是NaAlO2；反应②的产物是Al(OH)3和NaHCO3，说明通入物质不仅含有碳元素，而且在水中显酸性，Y是CO2。根据元素守恒，反应②的化学方程式为Na