2014届高考化学二轮复习必做训练离子反应氧化还原反应 含解析.docVIP

一、选择题 1．下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。 答案：C 点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。试题难度：中等。 2．(2013·四川卷·3)下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。 A．HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。 答案：B 点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。能力：应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度：中等。 3．(2013·银川一中高三模拟(一)·13)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋ B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO 解析：A项，酸性条件下MnO和NO可以将I－氧化；B项，Fe3＋与HCO、AlO发生双水解，HCO与AlO发生复分解反应；C项，酸和碱均能抑制水的电离，呈酸性时ClO－不能大量存在，显碱性时NH不能大量存在；D项，各离子间不反应可以大量共存。 答案：D 点拨：本题考查离子共存，考查考生对离子共存的掌握情况。难度中等。 4．(2013·银川一中高三月考(三)·10)下列离子方程式，书写正确的是(　　) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．硫酸铝溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ C．FeSO4溶液与稀硝酸反应： 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应： NH＋OH－===NH3·H2O 解析：A项，氯气与水反应生成的HClO为弱酸，应写化学式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，氨水不能溶解Al(OH)3，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；C项，FeSO4溶液与稀硝酸反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，HNO3被还原为NO；D项，碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应，NH、HCO均参与反应：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O。 答案：C 点拨：本题考查离子方程式的正误判断，考查考生对离子方程式书写规律的理解能力。难度中等。 5．(2013·海口市高三第八次质检·11)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋H2O B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2； 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析：A项，正确的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；B项正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O；C项Fe2＋与Br－计量数之比应等于12，正确的离子方程