2013届高三化学二轮专题大突破训练22化学常用计量 溶液 含答.docVIP

一、选择题 1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．在0℃，101 kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 B．1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等 C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4 D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA [解析]　A中1mol H2应该有2NA个氢原子，A项错误；B盐酸只是给出浓度而未给出体积，所以错误；C中1mol CO和0.5mol甲烷的质量比应该是28∶8，即7∶2，C项错误；D正确。 [答案]　D 2.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　) A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 [解析]　根据离子反应方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Cl－＋Ag＋===AgCl↓，从而求出500mL混合液中Ba2＋、Cl－的物质的量分别为5amol、5bmol，再结合电荷守恒求出K＋的物质的量为(5b－10a)mol，因此K＋的浓度为c(K＋)＝＝10(b－2a)mol·L－1。 [答案]　D 3. 下列叙述正确的是(　　) A. 常温下，78g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023 B. 常温下，1L 0.1mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1×6.02×1023 C. 常温常压下，22.4L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023 D. 铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023 [解析]　A项，78g Na2O2的物质的量为1mol，含有的阴离子O数为6.02×1023，不正确；B项，NH4NO3溶液中NH会部分水解，故1L 0.1mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH数小于0.1×6.02×1023，不正确；C项，常温常压下，22.4L SO2和O2混合气体的物质的量小于1mol，即氧原子数小于2×6.02×1023，不正确。 [答案]　D 4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数为NA B．28g N60(分子结构如图所示)中含有的N－N键数目为1.5NA C．0℃、1.01×105 Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NA D．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA [解析]　H2O和D2O分子所含中子数不同，因为没有给定H2O和D2O的物质的量，混合物中含有的中子数无法确定；N60分子中，平均1mol N原子形成1.5mol N－N键，2mol N原子中含有N－N键数目为3NA；0.5mol O2中含有1mol O原子，C正确；Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，0.1mol铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.2NA，D错误。 [答案]　C 5．下列有关实验操作的叙述正确的是(　　) A．用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸 B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C．用10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数9.8% D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数为15% [解析]　A项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；B项，容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，B项错误；C项，由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来的10倍时，设浓、稀溶液的密度分别为ρ1、ρ2，由浓、稀溶液中溶质守恒得：×10mL＝×100mL整理得：ω%＝×9.8%，因ρ1ρ2，故ω%9.8%，C项正确；D项，由于氨水的密度随着浓度的减小而增大，故混合液的质量分数小于15%，D项错误。 [答案]　C 6. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有(　　) ①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA ②25℃、101 kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA ③0.1mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA ④1mol N2和3mol H