公开课（二氧化硫）.pptVIP

[复习] 硫的化学性质 S + H2 =H2s(表现硫的氧化性) S + O2 = SO2(表现硫的还原性) S +Fe = FeS (表现硫的氧化性) 作业： 1、查找有关SO2的污染事例 2、第117页课后习题 S常见的化合价有: S --- S --- S --- S ； * * 第二节 二氧化硫 点燃 一. 物理性质: 1、无色有刺激性气味的有毒气体 2、密度比空气的大 3、易液化（沸点-10oC） 4、易溶于水（常温常压下1体积水约溶40体积SO2） 实验室制SO2气体时，应该如何收集？尾气能直接排放到大气中吗？ 思考题 二. 化学性质: 1、酸性氧化物的通性： （2）与碱反应 （1）与水反应 （3）与碱性氧化物反应 CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O Na2CO3 +H2O + CO2 = 2NaHCO3 CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 CO2 + CaO = CaCO3 CO2 + H2O H2CO3 根据SO2中硫元素的化合价，试分析： SO2具有氧化性还是还原性 ？ 思考题 2、还原性： （1） 与O2反应　 2 SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ （该反应为工业制硫酸的重要步骤） （2） 与卤素单质反应 （3）与酸性KMnO4反应 +4 +6 0 -2 SO2能被浓硫酸氧化吗？ 思考题 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 3、氧化性 4、漂白性 +4 -2 0 SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。 漂白原理： 思考题 1、我们学过的哪些物质也具有漂白性？它们的漂白原理与SO2的相同吗？ 2、如何鉴别SO2与CO2两种气体？ 三、用途 1、制造硫酸 2、可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 3、杀灭霉菌和细菌 4、作食物和干果的防腐剂 小结： SO2 1、物理性质 2、化学性质 酸性氧化物的通性 还原性 氧化性 漂白性 *SO2的用途 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 化学方程式： SO2 + H2O H2SO3 电离方程式：H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2- SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 +H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 Na2SO3 +H2O + SO2 = 2NaHSO3 思考：能否用澄清的石灰水鉴别 二氧化硫和二氧化碳呢？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI +4 +4 +4 +4 +6 +6 +6 +6 +6 +6