九年级化学上册第六单元知识点.docVIP

碳和碳的化合物 一、碳的单质。 1、金刚石的主要成分是碳，它是无色透明、具有正八面体结构的晶体，是自然界最硬的物质，可用来切割玻璃，它不导电。 2．石墨的主要成分是碳，很软，有滑腻感，有良好的导电性。 3、由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。 4、生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。 5、木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。而活性炭的吸附性更强。 6、活性炭还可用作：防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气，冰箱的除味剂，制糖工业的脱色剂。 7、炭黑是一种黑色的极细粉末，由含碳的有机化合物不完全燃烧或强热分解制得。蜡烛就是一种含碳元素的有机物。 8、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。 9、C60由60个碳原子构成，分子结构形似足球，又名足球烯。 二、碳的化学性质 稳定性 常温下,化学性质不活泼(用于绘制书画和档案填写)。 高温下，碳能跟多种物质反应。 可燃性 充分燃烧:生成二氧化碳 C十O2CO2 (充分燃烧) 不充分燃烧:生成一氧化碳 2C十O22CO (不充分燃烧) 3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应 C + CuO Cu + CO2 ↑ C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 ↑ 4．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。 还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。 5、碳单质物理性质差异大——原因：碳原子排列方式不同； 碳单质化学性质类似，燃烧均生成二氧化碳——原因：都有碳元素组成。 三、二氧化碳的制取 1、反应原理： 2、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。 3、反应装置：固体与液体在常温下的反应装置。 4、收集方法：只能用向上排空气法收集。 5、实验步骤： 8、气体收集方法： 四、二氧化碳的性质 1．二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大．易溶于水。 2．二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。 3．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．（利用这一性质可用来检验二氧化碳） CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20 4、二氧化碳不能供给呼吸。 5、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O ＝ H2CO3 H2CO3 ＝ H2O + CO2↑（碳酸不稳定） 6、在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，易升华。 五、二氧化碳的应用 1．能促进植物的光合作用．可作温室里的气体肥料． 2．能灭火。 3．因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。 4．干冰可用作人工降雨．创造云雾缭绕的景象，还可作制冷剂，用于冷藏食物． 5．可用来检验澄清石灰水。 6．是一种很好的化工原料。 六、温室效应 空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。但是近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升．大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。 1．全球温度升高，可能导致两极的冰川融化．海平面升高，淹没许多城市． 2．现在温带的农业发达地区，由于气温升高，蒸发加强，气候会变得干旱，土地沙漠化，农业减产。 3．防止温室效应进一步增强，可采取以下措施：节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能，地热等，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等． 七、一氧化碳 1．一氧化碳是一种无色无味的气体。 2．一氧化碳有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色。 3．一氧化碳有剧毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 4．一氧化碳具有还原性． CO+CuOCu+CO2 5．煤气泄漏，室内通风不良，生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒． 6．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水． 7．生煤炉火的房间应装烟囱，睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。 8．因为一氧化碳五色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺人微量具有难闻气味的气体．如果发生煤气泄滑，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风． 2 向上排空气法 向下排空气法 排水法 7、检验方法