鲁教版化学九年《氧气的实验室制法》ppt课件.pptVIP

指出下列制取氧气装置图的错误 * 无色无味无影踪， 火焰跳动它助兴， 呼吸作用必参加， 灭火用它万不行。 氧气的制法 第一课时 邹城市南屯煤矿学校 李文利 ★化学反应中，原子不变， 元素是否发生变化？ ★你知道哪些物质通过化学 反应可以制得氧气？ ★你如何检验制得的气体是 氧气？ 实验室制取气体选择药品时从哪些方面进行考虑？ ①原料成本低； ②反应速率适中； ③反应条件较易满足； ④操作简单方便，易于收集；⑤安全、无污染。 3.向已加入少量二氧化锰粉末的B试管中，伸入带火星的木条，观察并记录现象。 4.向C试管中加入几块沸石，再加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察并记录现象。 2.向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管中，观察并记录现象。 1.向A试管中加入适量过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察并记录现象。 实验现象 实验操作 放出极少量 气泡带火星 木条不复燃 迅速放出气泡，带火星 木条复燃 放出气泡较 慢，带火星 木条不复燃 实验探究 实验室制取氧气 无明显现象，带火星的 木条不复燃 多识一点： 过氧化氢中加入沸石会加快反应速率 ，是因为沸石具有疏松多孔的结构， 能把反应物吸附在表面，反应物浓度 增大，同时加快了反应速率。 比较上述四个实验，哪个最适合在实验室制取氧气？阐述理由。 1.药品：过氧化氢（无色液体） 二氧化锰（黑色粉末） 氧气的实验室制法 ? 待B试管中不冒气泡后，再加入 少量过氧化氢溶液，向试管中伸入带火星的木条，观察并记录现象。 二氧化锰在实验前后化学性质变了没有？ 凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A.不加二氧化锰过氧化氢不能分解产生氧气 B.催化剂能改变过氧化氢分解的速率 C.二氧化锰是所有反应的催化剂 D.加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多的氧气 B 二氧化锰 水+氧气 过氧化氢 2.反应原理： H2O2 H2O O2 氧气的实验室制法 3.仪器装置： ⑴气体发生装置的选择依据： ①反应物的状态； ②反应进行的条件。 氧气的实验室制法 固液混合常温下制取气体的常用装置 ⑴气体发生装置 B C D E A ★A装置简便，但是不易控制反应物的用量 ★B装置能控制液体的用量 ★C、D装置不但能控制液体用量，且能通过活塞调整液体的滴加速度来控制反应速度。 ★E装置能通过夹子来控制气体的随时产生，随时停止 固体/固体与固体混合加热条件下制取气体的常用装置 使用时的注意事项： 1.长颈漏斗的末端管口必须在液面以下 2.伸入锥形瓶中的导管不能太长 3.使用前检查气密性 实验室常用的发生装置 气密性的检查(一) 将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器（试管可用一只手握住，如左图；复杂仪器还可微热），若在导管口处有气泡冒出，或松手后，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。 概括为：微热看气泡，静置看液面（又称整体法）。 如左图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下 降，则装置漏气； 概括为：注液静置看液面（又称局部法）。 气密性的检查(二) 止水夹 ⑵气体收集装置的选择依据： ①气体的密度(一般与空气相比较）； ②气体的水溶性。 情景提示：已知在常温下，氧气不易 溶于水，密度比空气大。 排水法 向上排空气法 先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有连续而均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入到装满水的集气瓶中，等集气瓶口有大气泡冒出时，则瓶里的水已排完，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 4.收集氧气方法—⑴排水法 方法-—⑵向上排空气法 如何验证氧气已经充满集气瓶了？ 注意事项： 导管要伸到集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。 将带火星的木条凑到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满，否则，则不满。 5. 实验步骤 查 装 定 收 放 氧气的实验室制法 1.连接装置仪器 2.检查装置的气密性 3.装入二氧化锰 ，塞紧带导管的塞子 4.将集气瓶装满水倒立在水槽里 5. 实验步骤 6.当试管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集 7.当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 5.向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液 排水法和向上排空气法都可以收集到氧气，你认为这两种方法各有什么优缺点？ 气体较纯净但不干燥 气体较干燥但不纯净