鲁科版高一化学必修一第三章第一节第一课时-碳多样性.pptVIP

第三章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性① 1.了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体； 2.认识Na2CO3、NaHCO3的物理性质、化学性质； 3.掌握Na2CO3、NaHCO3之间的相互转化。 学习目标 Na2CO3、NaHCO3的化学性质及其相互转化。 重难点 自主学习 阅读课本p62-65，完成： 1、什么是同素异形体？(2分) 判断：A、O2和O3是同素异形体 B、CO和CO2是同素异形体 C的同素异形体有哪些？ 2、说说Na2CO3、NaHCO3俗名分别是什么，它们在生活中有哪些应用？写出下列反应的化学方程式 （1） Na2CO3与HCl （过量和少量) ，Ca(OH)2的反应。 （2） NaHCO3与HCl，NaOH的反应 一、同素异形体 同一种元素组成结构、性质不同的单质。 同素异形体：物理性质不同，化学性质相似。 C元素的同素异形体：金刚石、石墨、和C60 O2、O3是同素异形体 CO、CO2是同素异形体 ? ? 二、广泛存在的含碳化合物 有 机 物 无 机 物 氧化物 化合物 碳酸盐 碳酸氢盐 淀粉、甲烷、蛋白质 、核糖等 CO、CO2 Na2CO3、CaCO3等 NaHCO3、Ca(HCO3)2 等 含碳物质 单质 金刚石、石墨、C60 三、Na2CO3、NaHCO3 物 理 性 质 Na2CO3 NaHCO3 俗 名 颜色状态 溶解性（比较） 水溶液酸碱性 纯碱或苏打 小苏打 白色固体 白色固体 Na2CO3比NaHCO3易溶于水 都为碱性 除去下列物质中少量的杂质 小组讨论 （1）Na2CO3固体中的NaHCO3, 方法是？反应 方程式？ （2）NaCl溶液中的Na2CO3，方法是？反应方程 式？ （3）NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是？反应 方程式 与酸反应 与碱反应 对热稳定性 三、Na2CO3、NaHCO3 化学性质 与 酸 反 应 Na2CO3 Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl（HCl 少量） CO32 - +H+= HCO3- Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2（HCl 过量） CO32 -+2H+= H2O + CO2 NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 HCO3-+ H+=H2O+CO2 结论： Na2CO3和NaHCO3都易与H+反应，但是 NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈。 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH CO32 -+Ca2+=CaCO3 能与所有可溶碱反应生成碳酸盐和水 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH- =CO32-+H2O 与 碱 反 应 Na2CO3 NaHCO3 结论： 加热时，Na2CO3不分解，而NaHCO3则分解。即：Na2CO3比 NaHCO3更稳定。 受热不分解 热稳定性鉴别Na2CO3、NaHCO3实验装置 2NaHCO3 = NaCO3+H2O+CO2 热稳定性 1、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl作用，符合下列情况的是（ ）A Na2CO3比NaHCO3速率快B 反应速率一样快C NaHCO3比Na2CO3速率快D 放出相同质量CO22、下列物质中性质稳定，受热难分解的是（ ）A Na2CO3 ·10H2O B Na2CO3C NaHCO3 D Ca(HCO3) 2 C B 当 * 堂 练 习 3、可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（ ）A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉  淀生成B 滴加稀硫酸时有气泡产生C 加热时有无色气泡产生D 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀 生成 D 作业 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，反应的实验 现象是怎么样的？写出反应过程中的化学和离子 方程式。 向 Na2CO3溶液中通入足量的二氧化碳，写出相 应的化学和离子方程式。 向NaHCO3溶液中加入适量的 NaOH 溶液，写 出相应的化学和离子方程式。 * *