213214学年高中化学人教版选修一同步辅导与检测课件32金属的腐蚀和防护.pptxVIP

耸立于美国纽约港外一个海岛上15层楼高的自由女神，历来被认为是美利坚合众国的象征。然而，经过近百年的风风雨雨，它和人一样，已经生病了。她究竟患了何种疾病呢？最近，美、法两国组织了一个调查小组，对她进行全面体检，结果令人大吃一惊，因为他们发现自由女神近百年来一直受着一种疾病的折磨，那就是：电化学腐蚀。自由女神的外壳材料是铜，而支撑整个雕像的内支架却是铁的，在它们之间仅有一层浸透油的毛毡隔开。;年岁久了，设计者预先没想到的事发生了：首先是那一层毛毡失去了隔离作用，而大西洋潮湿的夹带着盐分的空气有意向自由女神不断地进行攻击，无数的原电池便在自由女神的身上形成，这种原电池以铁为负极，铜为正极，夹带盐分的湿空气，正好在两极之间起着电解质溶液的作用，结果加速了铁的腐蚀，自由女神的铁骨表面一层又一层地锈蚀，蓬松的氧化铁使铁架的体积膨胀，铆固的支脚被折断。尽管自由女神有万般神通，现在也自身难保了。想要为她脱胎换骨，以挽救她的厄运，还要求助于化学。什么是金属的腐蚀？怎样防止金属的腐蚀呢？;;金属的腐蚀; 答案：金属　合金　化学反应　失去电子　氧化　直接发生化学反应　温度　不纯的金属　合金　电解质溶液　原电池　比较活泼的金属　氧化　很弱　中　2Fe－2e－ 2Fe2＋　O2＋4e－＋2H2O 4OH－　酸　Fe－2e－ Fe2＋　2H＋＋2e－ H2↑　活泼　电化学腐蚀　潮湿　腐蚀性　电解质 ;综合拓展;吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较(以钢铁腐蚀为例);尝试应用;金属的防护;综合拓展;发生的电极反应： 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 锌块不断被腐蚀，可定期拆换，使铁得到保护。;尝试应用;;一、比较金属腐蚀的快慢;解析：B、C装置为原电池，在原电池中，活泼金属做负极，故B中Fe做正极被保护，C中Fe做负极被腐蚀。 答案：(1)2H＋＋2e－ H2↑ (2)Zn－2e－ Zn2＋　(3)增大　CAB 名师点睛：判断金属腐蚀快慢的规律 (1)金属腐蚀的快慢取决于与金属接触的氧化剂的氧化能力的强弱；氧化剂氧化性越强，金属腐蚀越严重。 (2)通常金属腐蚀的快慢类型：原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 (3)当形成原电池时，与以下两因素有关：①与构成原电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，活泼金属被腐蚀的速率就越快；②与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。;变式应用;解析：②③④为原电池，③中Fe为正极，不被腐蚀，②、④中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的金属活动性差别大，所以④中铁腐蚀最快。 答案：C;二、电化学腐蚀原理;解析：依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极发生O2＋2H2O＋4e－ 4OH－的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2＋2H2O＋4e－ 4OH－的还原反应，而铝条发生氧化反应不会冒气泡，D错误。 答案：B;变式应用;解析：从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，有氧气被吸收，发生吸氧腐蚀。乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀。 答案：(1)乙 (2)正极：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ 负极：Fe－2e－ Fe2＋ (3)Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑;;水平测试;解析：A中钢管与铜块连接，钢管为原电池的负极，加速了钢管的腐蚀，故A项不符合题意。铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，故B正确。钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极，发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故C项不合题意。钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe－2e－ Fe2＋，故D项不合题意。 答案：B;能力提升;祝