相对原子质量的计算定义.PPT

相对原子质量的计算 定义：相对质量= 原子质量 碳-12原子质量的1/12 构成原子的粒子 电子 质子 中子 质量/kg 9.041×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.000545 1.007 1.008 改进方法：相对原子质量= 1.007×质子数+1.008×中子数 钠原子有11个质子，12个中子，它的相对原子质量为多少？ 近似相对原子质量：相对原子质量近似整数值 也可表示为质量数=质子数+中子数 同位素相对原子质量 各同位素原子的相对原子质量 一种元素有几种同位素，就应当有几种同位素原子量，如35C1为34.969，37Cl为36.966等。 元素的相对原子质量 一种元素如果有多种同位素原子，则这种元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量的平均值。 各同位素的相对原子质量 A=A1 ×a1%+ A2 ×a2%+…… An ×an% 各同位素所占的原子百分率 元素的相对原子质量 同位素原子 35Cl 37Cl 相对原子质量 34.969 36.996 原子个数百分比 75% 25% 问题：氯元素的相对原子质量为多少？ 34.969×75% + 36.966 ×25%=35.453 问题：氯元素的近似相对原子质量为多少？ 35 ×75% + 37 ×25%=35.5 练习 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是_________。 硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中10B的原子个数百分比为_________。 10B的质量百分比又是多少？ 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 一、电子分层排布 原子核 电子层符号： 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 二、核外电子分层排布的一般规律 能量由低 高 1.核外电子依能量由低到高分层排布 2.各电子层最多容纳2n2个（n为电子层数） 3.最外层≤8个（K层为最外层时≤2个） 4.次外层≤18个，倒数第三层≤32个 三、原子结构示意图 +8 2 6 Ｏ： 练习：画出核电荷数1-20的元素原子结构示意图 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 +20 2 8 2 8 +19 2 8 1 8 1~20号元素 原子结构示意图 电子式： 在元素符号的周围用“·”或“×”表示出最外层电子的式子。 写出核电荷数为1-20的元素原子的电子式 原子的电子式 例： 碳原子电子式： C · · · · 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 1~20号元素电子式 元素的分类 最外电子层的电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8个 (He为2个) 相对稳定 不易得失 稳定 金属元素 一般1~3 易失去 最外层电子 不稳定 非金属元素 一般4~7 易得到电子 不稳定