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第三章 第二节 醛学案 高二化学组 学习目标： 1、了解甲醛、乙醛的物理性质和用途。 2、掌握醛的结构特点和乙醛的热氧化反应。 学习重点Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书 自学检测单 【知识链接】 写出乙醇催化氧化的反应方程式。 ?2. 尽可能多的举出你身边常见的醛（根据你的生活常识和参照课本有关内容）。1．乙醛的结构 分子式： 结构式： 结构简式：官能团： 乙醛的核磁共振氢谱 比例模型 2．乙醛的物理性质： 乙醛是 色、具有 气味的 体，密度比水 ，沸点是20.8℃， 挥发， 燃烧， 跟水、乙醇等互溶。 3．化学性质 （1）加成反应写出乙醛与氢气反应的化学方程式 。 实验现象：滴加氨水，先出现 后 ，水浴加热一段时间后，试管内壁附上了一层 。 实验结论：化合态银被 ，乙醛被 。由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应又叫 。 化学方程式：制取银氨溶液： 乙醛与银氨溶液的反应： 反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。 注意事项：①试管内壁必须 、 （否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜） ②不可直接加热，应使用 。（水浴使试管均匀受热，便于产生银镜） ③加热过程中不可振荡或振动试管。（否则不利于银镜的产生） ④实验中所用的银氨溶液应 ,并且滴加氨水至 即可,要防止过量（银氨溶液不可久置，否则会生成易爆炸物质——氮化银,该物质哪怕用玻璃棒刮也会引起爆炸） ⑤反应需在 环境下进行。(酸会破坏[Ag(NH3)2]+) ⑥实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗而除去。 应用:该实验可用于 的定性和定量检测,在工业上也可用来 或 。 Ⅱ.乙醛与新制Cu(OH)2的反应 实验步骤: 第一步：配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡。 离子反应： 第二步：乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。 实验现象:加入2%CuSO4溶液后溶液中产生 ，加入乙醛并加热至沸腾后 色沉淀又变为 色沉淀。 化学方程式： ※注意： （1）碱必须过量 （2） -CHO～Cu2O （3）此反应可用于检验醛 思考 1.用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是(　　) A．银氨溶液 B．新制备的Cu(OH)2浊液 C．溴水 D．碳酸钠溶液 【解析】　常温下能和新制氢氧化铜浊液反应，新制氧化铜浊液变澄清的是甲酸和乙酸，加热煮沸能和新制氢氧化铜浊液反应，生成红色沉淀的有乙醛和甲酸，B项正确。下列操作不合适的是(　　) A．银镜反应采用水浴加热 B．用通过盛溴水的洗气瓶的方法除去甲烷气体中含有的CH2===CH2杂质 C．在乙醛还原新制Cu(OH)2悬浊液的实验中，制Cu(OH)2悬浊液时应保持NaOH过量，可直接加热 D．配制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中 【解析】