2017-2018学年高中化学苏教版必修2课时作业：1.1.2元素周期 Word版含答案.docVIP

课时作业 2　元素周期律 踩点训练 1．化学史上的第二次重大突破是元素周期律的发现，门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的元素周期律预言过一些新元素的性质。几种元素的原子半径如下表所示： 原子 P Cl O F 半径/pm 110 99 66 64 根据以上数据，推测S原子的半径可能是(　　) A．88 pm B．104 pm C．71 pm D．40 pm 【解析】　由元素周期律可知，S原子的半径应介于P原子与Cl原子之间，B项正确。 【答案】　B 2．下列说法正确的是(　　) A．原子的半径越小，其原子序数越大 B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子 C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况 D．元素的化合价越高，其金属性越强 【解析】　本题主要考查了对元素周期律及其实质的理解，对于电子层数相同的元素的原子，其原子序数增大，原子半径减小(稀有气体元素除外)，而对于电子层数不同的原子间不存在此递变规律。对于电子层数相同的元素的原子，随核电荷数的增加，金属性减弱，即越不易失电子，但电子层数不同的元素的原子间不存在此关系，如H与Mg。元素的化合价高，其金属性不一定强，如Al与Na。 【答案】　C 3．原子序数在3～10之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(　　) A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．化合价 【解析】　原子序数从3～10的元素原子核外均为2个电子层，最外层电子数依次从1递增到8，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，正化合价从1递增到5(氧、氟分别没有＋6、＋7价)。 【答案】　B 4．下列各组中，判断正确的是(　　) A．碱性：Mg(OH)2NaOH B．酸性：H2SHCl C．金属性：MgNa D．非金属性：ClP 【答案】　D 5．X元素的原子，L层电子数比K层电子数多4个，则X的最高正化合价为(　　) A．＋7 B．＋5 C．＋6 D．无最高正化合价 【解析】　X为O，无最高正化合价。 【答案】　D 6．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　) A．原子半径比阴离子半径小 B．原子半径比阴离子半径大 C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 【解析】　根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl－)r(Cl)；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)r(Na＋)；同一元素的带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r(Fe2＋)r(Fe3＋)。 【答案】　A 7．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是(　　) A．①② B．③④ C．全都不正确 D．①②③④ 【解析】　11～17号元素，电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从＋1价升高到＋7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。 【答案】　D 8．探究实验 [实验1]切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250 mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中 现象 结论 [实验2]将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象 现象 结论 [实验3]在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中加入2 mol·L－1盐酸2 mL，观察并记录实验现象 现象 结论 【答案】　 现象 结论钠浮于水面，熔化成小球，迅速游动并发出嘶嘶的响声；溶液变红色 Na与冷水剧烈反应，NaOH是强碱 镁条与冷水没有明显的反应现象，加热后镁条表面出现气泡，溶液变浅红色 Mg与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，Mg(OH)2是中强碱 镁条和铝片表面均产生大量的气泡，镁条反应更剧烈 镁的金属性强于铝的 巩固提升 1．(双选)下列关于性质递变规律的叙述错误的是(　　) A. 非金属性ClSP B．还原性NaMgAl C．酸性H2SO4H3PO4HClO4 D．稳定性HClH2SPH3 【解析】　金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 【答案】　CD 2．(双选)下列事实不能作为实验判断依据的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C