2017-2018学年高中化学苏教版必修2课时作业：1.1.3元素周期表及其应 Word版含答案.docVIP

课时作业 3　元素周期表及其应用 踩点训练 1．(双选)下列说法中错误的是(　　) A．钠的金属性比镁强 B．溴的非金属性比氯强 C．硝酸的酸性比磷酸弱 D．水的热稳定性比氨强 【解析】　同一主族元素随原子序数增加非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱。 【答案】　BC 2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素可能是(　　) A．C B．P C．O D．S 【解析】　根据元素的最高正价与最低负价的绝对值相加等于8，再由题意最高正价与最低负价的代数和等于4，判断该元素的最高正价为＋6，即最外层有6个电子，但O无最高正价，故选D。 【答案】　D 3．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是(　　) A．R的最高正化合价是＋5 B．R是第2周期第ⅤA族的元素 C．R的氢化物分子式是RH3 D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 【解析】　原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期第ⅤA族，最高正化合价是＋5，最低负化合价是－3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。 【答案】　B 4．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性， 且碱性BA，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是(　　) A．A、B、C、D、E B．C、D、A、B、E C．B、A、D、C、E D．E、C、D、B、A 【解析】　碱性BA，原子序数AB；酸性CD，原子序数CD；E为同周期半径最小，非金属性最强，序数最大，所以顺序应为B、A、D、C、E。 【答案】　C 5．含有元素硒(Se)的保健品早已进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述，不正确的是(　　) A．该元素位于第三周期 B．最高价氧化物的化学式为SeO3 C．该元素非金属性比氧弱 D．该元素气态氢化物的还原性比H2S强 【解析】　硒为第四周期元素，A错误。 【答案】　A 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　) A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 【解析】　在所给的四个选项中Z的化合价为负价，又因Z最外层有6个电子，所以Z的负价为－2价，又因X最外层有1个电子，则X为＋1价，进一步分析A项中Y为＋1价，B项中Y为－1价，C项中Y为＋3价，D项中Y为＋4价；根据Y最外层有4个电子知只有D项符合题意。 【答案】　D 7．右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是(　　) A．三种元素的原子半径的大小顺序是BAC B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性 C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性 D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的 【解析】　由题意知，图中应是周期表第2、3周期的一部分，若设B的原子序数为x，则A、C原子序数分别为x－9、x－7，有x－9＋x－7＋x＝2x，得x＝16，所以A、B、C分别为N、S、F。显然，原子半径的大小顺序是SNF，即BAC，所以A项错误，将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们是否正确。 【答案】　A 8．指出下列元素在周期表中的位置： (1)元素原子只有一个电子层，电子层上有两个电子________。 (2)Cl的元素________。 (3)氘所属的元素________。 (4)质子数与中子数相等且之和为16的元素________。 【解析】　首先推断出各元素分别是He、Cl、H、O，然后再写出它们在周期表中的位置。 【答案】　(1)第1周期0族　(2)第3周期第ⅦA族　(3)第1周期第ⅠA族　(4)第2周期第ⅥA族 9．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)⑤和⑧的元素符号是________和________； (2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)； (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________，____________； (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________________________________________