电解质与其电离.pptVIP

第二节 电解质（第一课时） 电解质及其电离 氯化钠和蔗糖的导电性比较 一、电解质及其电离 ⒈电解质和非电解质 下列物质属于电解质的是（ ） ⒉电解质的电离 实验证明： 酸在溶于水时可以发生电离，碱和盐 在溶于水或受热熔化时可以发生电离。 下列物质属于电解质的是（ ）能导电的是（ ） ⑵电离方程式 ① HCl = H+ + Cl- ② Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- ③ NaCl = Na+ + Cl- 请分别书写下列各组物质的电离方程式，并进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。 ⑴ 硝酸、硫酸 ： ⑵ 氢氧化钾、氢氧化钡： ⑶ 硫酸铜、氯化铜： ⑶ 酸、碱、盐 ①酸 【问题与思考】 已知NaHSO4在水溶液中发生如下电离： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ， 则NaHSO4属于酸、碱、盐中的哪一种？ * * * 物质 状态 晶体 水溶液 熔融状态 氯化钠 蔗 糖 不导电 不导电 导电 不导电 导电 不导电 思考： ⒈如何从不同的角度对氯化钠(NaCl)和蔗糖(C12H22O11)进行分类？ ⒉为什么氯化钠晶体不导电，而在水溶液里和熔融状态时可以导电？ 3.为什么氯化钠水溶液可以导电，而蔗糖水溶液不导电？ 电解质 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 一、电解质与非电解质 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 2.非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等 非金属氧化物以及大多数有机物如：蔗糖、乙醇等 3.电解质必须是本身电离。 4.难溶于水的盐属于电解质。 类似的还有SO3、SO2、NH3等 CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。 CO2+H2O====H2CO3 （1）电解质、非电解质都是化合物。 （2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。 单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质 电解质本身不一定能导电。 强调： ①石墨 ②液态氯化氢 ③氢氧化钠溶液 ④ 无水酒精 ⑤硝酸钾晶体 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧盐酸 √ √ √ 【交流·研讨】 × × √ × 1.铜、石墨均导电，所以它们是电解质。 （ ） 2.NaCl溶液能导电，所以它是电解质。 （ ） 3.电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。 （ ） 4.蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所 以它们是非电解质。 （? ） 【练一练】判断下列说法的正误。 氯化钠溶于水的过程 Na+ Cl- ⑴概念 像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称为电离。 电离与通电有关吗？ 【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电 二、电解质的电离 【想一想】 1.电离: ①石墨 ②液态氯化氢 ③氢氧化钠溶液 ④ 无水酒精 ⑤硝酸钾晶体 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧盐酸 √ √ √ √ √ √ 【交流·研讨】 ②⑤⑦ ①③⑦⑧ 如何书写电解质的电离方程式？ 【方法导引】 书写电离方程式注意事项 1.方程式左边是电解质的化学式，右边 是电离产生的离子符号。 2.电解质溶液是呈电中性的，电离产生 的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带 负电荷总数。 3.电离前后原子数目和种类不变。 4.电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字 2、3等表示。 NaCl ==== Na+ + Cl- 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。 2.电离方程式 HCl ==== H+ + Cl- ==== Na+ + OH- NaOH 元素守恒 电荷守恒 原子团不能拆 书写电离方程式应注意： 迁移·应用 ②碱 ③盐 电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。 电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。 NaHSO4属于盐，因为其电离时产生了 金属阳离子Na+ 和酸根离子SO42-。 【问题解决】 溶液由溶质、溶剂两部分组成，溶质 （化合物）在水溶液里是以什么状态 存在的？分子还是离子？ 电解质：在水溶液里以离子形式存在 非电解质：在水溶液里以分子形式存在 ？ 【想一想】 导电性实验表明盐酸具有较强的导电性，而蒸馏水没有导电性，稀氨水和稀醋酸具有