几种重要的金属化合物（全课时）.pptVIP

一.氧化钠与过氧化钠的比较 一.氧化钠与过氧化钠的比较 【问题探究1】:有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？ Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 上述鉴别实验中能用盐酸吗？ 复习盐酸分别与MgO和Al2O3反应的化学方程式。 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 归纳结论： 氧化铝与其他的金属氧化物不同。它不仅能与酸反应，还能与强碱反应，是两性氧化物。 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 2、氢氧化铝【问题探究2】实验室没有现成的Al(OH)3，怎么办？如何利用桌面上的试剂制备Al(OH)3？－请设计方案。 你能写出相应的化学方程式吗？ AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 讨论 在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？为什么？ 答：不能，因为NaOH是强碱，能将生成的Al(OH)3溶解。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 复习： Al(OH)3与盐酸的反应方程式 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 得出结论： Al(OH)3既能与酸反应又能与强碱反应，是一种两性氢氧化物 两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水也能与 碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3还有其他性质吗？ 【实验探究3】: 将Al(OH)3加入浑浊水中，振荡，观察现象。 结论： Al(OH)3具有吸附性 自学：书本【资料卡片】明矾 不稳定性：加热时， Al(OH)3分解为氧化铝和水 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O * 第二节 几种重要的金属化合物 稳定性 与二氧化碳反应 与水反应 颜色,状态 氧的价态 Na2O2 Na2O 化学式 过氧化钠 氧化钠 稳定 不稳定 稳定性 与二氧化碳反应 与水反应 淡黄色固体 白色固体 颜色,状态 -1 -2 氧的价态 Na2O2 Na2O 化学式 过氧化钠 氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 溶解 溶解 慢 快 Na2CO3＋H2O＋ CO2 ===2NaHCO3 不反应 碱性 碱性（比Na2CO3弱） Na2CO3 NaHCO3 H2O、CO2 ①△ ②(aq).NaOH 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ △ Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O (6)Na2CO3和NaHCO3的相互转化 如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl三种固体？ 焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。 焰 色 钠 黄色 钾 紫色（透过蓝色钴玻璃） 铜 绿色 钙 砖红色 焰 色 反 应 操 作 ⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜 色较浅) ⑵ 铂丝用稀盐酸洗净，在酒精灯上灼烧至 火焰呈原色 ⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。 若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃， 滤去遮盖紫色的黄光。 1.焰色反应的主要作用是什么？ 你知道吗？ 2.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中 又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验。 物理性质，属元素性质，与价态无关。 1. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ） A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+ B 练 习 白色 不溶于水 高 大 两性 强酸 强碱 Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O 重点:Al2O3、Al(OH)3的两性 视频 △ = ３.铝盐 偏铝酸钠（NaAlO2） 明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应: 实验： 在NaAlO2溶液中滴入盐酸 现象： 产生白色沉淀，后消失。 反应方程式： NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ 离子方程式： AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3HCl=AlCl