化学计量在试验中的应用-兴化戴南高级中学.PPT

一定物质的量浓度溶液的配制 兴化市戴南高级中学 张杰 n = m / M c(B) = n(B) / V 本节课学习目标： 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和实验结果分析。 实验仪器 实验步骤 误差分析 容量瓶的规格 常用的有： 　　 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、 一、实验仪器 二、实验步骤 （1）计算 （2）称量 （3）溶解 （4）移液 （5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀 思考交流： （1）容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？ （2）能否用容量瓶来溶解固体物质？ （3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢? （4）移液后为何要进行洗涤？ （5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢? 1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高) 使用固体药品配制溶液时选用托盘天平称量；利用浓溶液配制溶液时选用量筒量取。 具体过程： 1 计算 2 称量（托盘天平或量筒） 3 溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温. 4 移液和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 洗涤玻璃棒和烧杯减少溶质的损失。 5 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 100mL 加水加少了 加水加多了 6 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 7 装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液) 三、误差分析 ＣＢ＝ nＢ 　　Ｖ 　　根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起mＢ或Ｖaq的变化，如果可以使其变化，则对ＣＢ造成误差． = mB MBVaq 1）称量时左盘高,右盘低 2）称量5.3g固体时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 １、称量产生误差 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数 ２、溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 １2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ３、定容误差 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14.原容量瓶洗净后未干燥或含有少量的水 15.摇匀后发现液面低于刻度 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 不能!必须重新配制! 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，选用哪种容量瓶进行配制？如以硫酸铜为溶质，需要多少克？以硫酸铜晶体为溶质，需要多少克？ 思考交流： 作业布置： 完成学案练习