2013年理综高考化学.docVIP

2013年新课标理综化学山西卷 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A.W2—、X+ B.Y3+、Z2— C.X+、Y3+ D.X+、Z2— 10.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重 B.该过程中总反应为：2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 C.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 D.黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为白色的AgCl 11.已知Ksp(AgCl)=1.56*10—10，Ksp(AgBr)=7.7*10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10—12。溶液中含有Cl—、Br—、和CrO42—，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐渐加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl—、Br—、CrO42— B. Br—、Cl—、CrO42— C. CrO42—、Br—、Cl— D. Br—、CrO42—、Cl— 12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A.15种 B.28种 C.32种 D.40种 26.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%的碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静止一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题 (1)装置b的名称是 。 (2)加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号） A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式是 。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。 A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝器 E.接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号） A.41% B.50% C.61% D.70% 27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题 (1) LiCoO2中，Co元素的化合价是 。 (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子反应方程式 。 (3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。 (4)写出“沉钴”过