2015届高考化学大一轮复习配套课后限时自测_00004.docVIP

课后限时自测(二十八)(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题5分共50分)1. (2014·杭州市第一次高考科目教学质量检测)图中实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确(　　)食盐水中有气泡逸出铁表面的反应为Fe－3e－＋红色首先在食盐水滴的中心出现该实验研究的是金属的吸氧腐蚀【解析】　由于电解质溶液为中性故发生吸氧腐蚀项正确；铁为负极发生的反应为Fe－2e－＋项错误；正极为碳电极反应为O＋4e－＋2H－即碳附近溶液显碱性先变红项错误；在整个反应过程中没有气体生成因此A项错误。【答案】　D2．图中烧杯中盛的是天然水铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是(　　) A．⑤②①③④　　　B．③②①⑤④【解析】　认真观察装置图分析各图中发生反应的原理然后才能比较铁腐蚀的速率快慢。③④是电解池装置在③池中Fe是阳极铁失去电子铁腐蚀最快。在④池中是Fe是负极腐蚀较快(比③慢比①快)。在⑤池中Fe是正极腐蚀较慢(比①②慢比④快)。综上所述铁被腐蚀的速率由快到慢为③②①⑤④。【答案】　B3．要实现反应：Cu＋2HCl===CuCl＋H设计了下列四个实验你认为可行的是(　　) 【解析】　铜与盐酸不能直接发生反应由于不是能自发进行的氧化还原反应故不能设计成原电池即A、B选项不符合；由于铜失去电子故铜作阳极与电源的正极相连选项C符合。【答案】　C4．化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是(　　)用惰性电极电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－氢氧燃料电池的负极反应式：O2H2O＋4e－－粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜正极反应式为：Cu－2e－＋钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＋【解析】　电池的负极发生的是氧化反应不对；粗铜精炼时纯铜应该连接电源的负极；钢铁发生电化学腐蚀时铁为负极。【答案】　A5．(2014·江西吉安二模)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　) 　　　　　　　　　　经酸化的3% NaCl溶液　　　　图1　　　　　　　　图2 　图3　　　　　　　　图4) ．图1中插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重图2中插入溶液中的铁棒容易溶解主要是发生电化学腐蚀图3中燃气灶的中心部位容易生锈主要是由于高温下铁发生化学腐蚀图4中用牺牲【解析】　A项水面附近的铁容易腐蚀因为既有水又有空气错误；B项铁在阴极受保护不容易腐蚀错误；C项高温下铁被氧化正确；D项镁块为原电池的负极一般用锌块因为镁容易形成致密氧化膜错误。【答案】　C6．用惰性电极电解尿素[CO(NH)2]的碱性溶液制氢装置如下图所示电解池中的隔CO(NH2)2＋2OH－＋N＋3H 以下说法不正确的是(　　)为阳极为阴极电解时溶液中OH－向b极移动阴极反应：2H＋2e－＋2OH－电解后溶液pH减小【解析】　氮元素化合价升高故N2应在阳极生成在阴极生成即a为阳极为阴极项正确；电解时阴离子移向阳极(a极)项错误；由电解的总反应看出电解过程中消耗OH－项正确。【答案】　B7．科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发找出了冶炼钛的新工艺——TiO直接电解法生产钛电解质为熔融的氯化钙原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．阴极获得钛TiO2＋4e－＋2O－阳极的电极反应式是2O－－4e－生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO在工业生产过程中应该不断地更换两极材料该法生产Ti符合绿色环保的要求【解析】　根据图可知阴、阳两极发生的反应由于TiO和石墨不断被消耗应该不断地更换两电极材料；由于此工艺消耗较多的能量且产生污染性气体该法不符合绿色环保的要求错。【答案】　D8．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽用氯碱工业中的离子交换膜技术原理可电解Na溶液生产NaOH溶液和H溶液。下列说法中正确的是(　　) A．阳极反应为2H＋＋2e－从A口出来的是H溶液是阳离子交换膜允许H＋通过溶液从E口加入【解析】　惰性电极电解Na溶液阳极得到O和H＋阴极得到H和OH－。离子交换膜将电解槽分为3个区域溶液从中间区域加入＋通过阳离子交换膜b移向阴极室通过阴离子交换膜a移向阳极室这样即可得到NaOH和H。阳极室和阴极室在电解开始时只需分别加入少量H和NaOH溶液以增强溶液导电性而又不带入杂质。【答案】　B9．电解尿素[CO(NH)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过、b极均为惰性电极)。下列说法正确的是(　　) A．电解时极发生氧化反应溶液中OH－逐渐向b极移动电解时a极的电极反应式为CO(NH)2＋8OH－－6e－＋N＋6H若在b极产生标况下224 mL H则消耗尿素2 g【解析】　H＋发生还原反应极产生氢气是阴极项错误；电解池中阴离子(OH－)向阳极(a极)移动项错误；图中尿素进入电解装置后通过隔膜到达阳极发生氧化反应