2015届高考化学大一轮复习配套讲义第八章 水溶液中离子平衡 章末归纳提升课.docVIP

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　章末归纳提升课 五大平衡常数的应用及其相互关系 一、化学平衡常数　在一定温度下可逆反应达到平衡状态时生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比叫化学平衡常数用表示。1．考查化学平衡常数表达式的书写在一定温度下写出某可逆反应达到化学平衡状态时的化学平衡常数表达式。(1)固体或纯液体的浓度是CaCO3(s) CaO(s)＋CO(g)　＝(CO2) ②3Fe(s)＋4H(g) Fe3O4(s)＋4H(g) K＝ ③Cr2O(aq)＋H(l) 2CrO(aq)＋2H＋(aq)＝ ④CH3COOH(l)＋CH(l) CH3COOCH2CH3(l)＋H(l) K＝ (2)化学平衡常数表达式与化学计量数一一对应方程式中化学计量数不同表达式就不同；可逆反应中正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数互为倒数。例如：同一温度下下列反应的平衡常数分别为、K、K。(g)＋H(g) 2HI(g)；②2HI(g) (g)＋(g)；③HI(g) (g)＋g)。则：＝、＝、＝可得＝1＝。2．判断平衡状态时根据在某种情况下可逆反应达到平衡时确定各组分的浓度从而计算出或者根据计算可逆反应达到平衡时某种组分的浓度(可以换算成其他物理量)。　将1 mol H(g)和1 mol CO(g)充入反应容器中发生反应CO(g)＋H(g) CO2(g)＋H(g)，达到平衡时有2/3的CO转化为CO。在相同条件下将1 mol CO(g)和2 mol H(g)充入同一反应容器中当反应达CO2的体积分数可能为(　　)　　　　　　　B．28.2%【解析】　首先计算出反应的化学平衡常数：CO(g)＋H(g)CO2(g)＋H(g) 起始/mol：　　1　　　　1　　　　0　　　　0 变化/mol: 2/3 2/3 2/3 2/3 平衡/mol: 1/3 1/3 2/3 2/3 K＝(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]＝(2/3)(1/3)2＝4在相同条件下充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，则有：CO(g)＋H(g)CO2(g)＋H(g) 起始/mol：　　1　　　　2　　　　0　　　　0 变化/mol: x x x x 平衡/mol: 1－－＝(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]＝[(1－)·(2－)]＝4解得即φ(CO2)＝×100%＝28.2%。【答案】　B 本题也可以用极值法进行求解第一次充入1 mol H(g)和1 mol CO(g)达到平衡时CO的转化率为2/3。第二次充入物质的量相当于第一次充入后再次充入1 mol H(g)，平衡正向移动所以CO的转化率大于2/3的体积分数一定大于22.2%。CO一定不可能完全转化为CO所以其体积分数一定小于即33.3%故只有选项B满足条件。3．判断反应进行的方向对于可逆反应(g)＋(g) pC(g)＋(g)，在一定温度下的任意时刻生成物浓度系数幂次方乘积除以反应物浓度系数幂次方乘积所得的比即＝称为该反应的浓度商。若同一温度下该可逆反应达到平衡时的平衡常数为。则：①Qc＝反应处于平衡状态；③反应向逆反应方向进行。　在某温度下在一容积可变的容器中反应2A(g)＋B(g) (g)达到平衡时、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变对平衡混合物中三者的物质的量进行如下调整可使平衡右移的是(　　)均减半　　　　　　　B．均加倍均增加1 mol D．均减少1 mol【解析】　温度和压强不变根据阿伏加德罗定律得到气体的体积与气体的物质的量成正比。假设1 mol气体的体积为平衡时10 mol混合气体的体积为10则＝＝＝5。项和B项中各物质的量均减半或加倍根据阿伏加德罗定律总气体的体积同比变化各物质的浓度不C项中各物质的物质的量均增加1 mol气体的总的物质的量是13 mol体积是13：＝＝平衡向右移动。D项中各物质的量均减少1 mol气体的总的物质的量是7 mol体积是7：＝＝＝7平衡向左移动。【答案】　C二、弱电解质的电离常数1．表达式：(1)对于一元弱酸HA：HA＋＋A－电离常数＝。(2)对于一元弱碱BOH：BOH＋＋OH－电离常数＝。2．特点：(1)电离常数只与温度有关升温增大。(2)相同条件下越大表示该弱电解质越易电离所对应的酸性或碱性相对越强。(3)多元弱酸的各级电离常数Ka1?Ka2?Ka3，故多元弱酸的酸性取决于其第一步电离常数。考点：以弱酸或弱碱的电离常数为载体考查多种酸或碱性质的比较或稀释时的变化情况还有可能考查弱酸或弱碱对应的同类型盐的水解能力的