《第三节依据化学方程式的简单计算课件》初中化学北京2011课标版九年级上册课件.pptVIP

1.取10克石灰石样品于烧杯中，加入50克稀盐酸恰好完全反应后，烧杯中剩余物质的总质量是57.8克，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？ 中考总复习 ——化学计算（第二课时） 授课人：徐 冲 考试内容 考试要求 要求层次 有关化学方程式的计算 1.利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算 2.利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算 ★ ★ ★ 中考要求 ★ ★ ★ 以上内容的简单综合 ★ ★ ★ 有关溶液中溶质的质量分数（包括加水稀释）的计算 有关溶质的质量分数的计算 1.利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算 催化剂 （10）34．（3分）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO ==== 2CO2+N2，当有5.6g CO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。 （1）解：设未知量（设XX的质量为x） （2）正确的化学方程式（配平） （3）写出已知量和未知量的相对分子质量 （5）列出比例式、求解 （6）简明的写出答案 （4）对应标明已知量和未知量的质量 （08） 39．（3分）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2 + CO + H2O == Pd↓+ 2HCl + CO2。若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？（Pd-106 Cl-35.5） 快速作答 2.利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应） （1）为了测定矿石中含碳酸钙的质量分数，取了2克石灰石样品，将20克稀盐酸，平均分成四份进行试验，充分反应后测得剩余固体质量如下： 0.2 5 3 0.2 0.6 1.3 剩余固体质量（克） 5 5 5 加入盐酸质量（克） 4 2 1 实验 （1）求此矿石中碳酸钙的质量分数； （2）计算生成二氧化碳质量； 快速作答 2.回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一 种有效途径。废铁粉中Fe2O3含量大约在80%（其 余20%为铁），回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的方程式是______________ ,若回收100t这样的废铁粉可以得到______t铁。 3.有关溶液中溶质的质量分数（包括加水稀释） 的计算 例：无水氯化钙。白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg~1.2kg。若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为__________％（计算结果保留小数点后一位数字）。 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 X100% （11）农业生产常用溶质的质量分数为10%-20%的氯化钠溶液来选种。现将300克25%的氯化钠溶液稀释为15%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_____克 直面中考 (09)四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。 (1)800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。 直面中考 4.化学计算的简单综合 (05)将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量，其关系如右图所示。请根据题意计算： (1)Na2CO3溶液中溶质的质量分数?(10.6%) (2)CaCl2溶液中溶质的质量分数?(22.2%) (3)将反应后的物质过滤,蒸干滤液后得到固体的质量是？(3.45克) 课堂检测 （09）34．（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4+2Mg ==== Ti + 2MgCl2，若要制得24 g 钛，需要镁的质量是多少克？（Ti-48 Mg-24） (2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？