中考化学热点题型题33-综合计算题.pptVIP

8．(14分)(2012中考预测题) 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3 g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如下图所示。 求：(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 【解析】由图示可知当加入22.2 g氯化钙溶液时生成碳酸钙沉淀3.0 g，由此可计算出所加氯化钙溶液中溶质的质量及3.3 g样品中的Na2CO3的质量。 【答案】设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,22.2 g氯化钙溶液中溶质的质量为y。 Na2CO3 ＋ CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl 106　　 　111　　　100 x　 　　　y　　　　3.0 g 9．(16分)(2012中考预测题)现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10 g此样品，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸 的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后 剩余固体质量/g 8 6 4 3 m 试回答下列问题： (1)上述表格中m的值为________，10 g样品中CuO的质量为________ g。 (2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%) 【解析】(1)由表看出，每20 g稀硫酸可以和2 g CuO反应。当第四次加入稀硫酸时，固体质量只减少了1 g，说明此时CuO已反应完，故m＝3，即剩余3 g Cu，CuO的质量为7 g。 (2)设第一次反应的硫酸质量为x，第三次反应后CuSO4的质量为y。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O * 题型特点 上一页 下一页 首 页 中考典例精析 上一页 下一页 首 页 专 题 训 练 上一页 下一页 首 页 解题技巧 上一页 下一页 首 页 专题33　综合计算题 题型特点 中考典例精析 专题训练 综合计算题一般包括化学方程式和溶液的相关计算、图表分析计算和有关不纯物的计算等。解题时要注意：(1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后溶液中的溶质，形成新的溶液；(2)对于图表分析计算，应仔细分析实验数据，理清化学反应的过程，挖掘题目给出的隐含条件；(3)化学方程式所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式计算，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。 (2011·烟台)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500 g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算： (1)500 g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 【解析】由图示可知，向废水中加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠首先与硫酸发生反应，等到硫酸全部反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，产生氢氧化铜沉淀的质量为19.6 g，因此根据沉淀质量可求出硫酸铜的质量以及硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量。最后可根据硫酸消耗氢氧化钠的质量求出硫酸的质量。 【答案】解：设500 g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y,500 g该废水中H2SO4的质量为z。 某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应)。请回答： (1)从图中看出，该反应产生了H2_________g。 (2)产生氢气的化学方程式为：__________________________； 铝片中铝单质的质量为________g。 (3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。 答案：20% 1.2 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 10.8 (2011·哈尔滨)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体