第二章酸碱平衡与酸碱滴定法习题 解 a NaAc为一元弱碱, 其Kb=KwKHAc.docVIP

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题 解: a NaAc为一元弱碱, 其Kb=Kw/KHAc=5.6×10-10 3.计算 pH为8.0和12.0时0.10mol·L-1 KCN的溶液中CN-1 的浓度 4.含有CHcl=0.10mol·L-1，CNaHSO4=2.0×10-4mol·L-1和CHAc=2.0×10-6mol·L-1的混合溶液。 a.计算此混合溶液的pH。 b.加入等体积0.10mol·L-1 NaOH溶液，计算溶液的pH pH= 4.00 5.将0.12mol·L-1 HCL和0.10mol·L-1氯乙酸钠（ClCH2COONa）溶液等体积混合，计算pH。 6.欲使100 ml 0.10 mol·L-1HCl溶液的pH从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc多少克（忽略溶液体积的变化）？ 7.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25 mol·L-1。于此100ml缓冲溶液中加入200mgNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少？（设HB的Ka=5.0×10-6） 8.欲配制pH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200ml 0.20 mol·L-1HCOOH溶液中加入多少毫升1.0 mol·L-1 NaOH溶液。 解x=25.7ml 9.某人称取CCl3COOH 16.34g和NaOH 2.0g，溶解于1L水中，欲以此液配制pH=0.64的缓冲溶液。问：a. 实际所配制缓冲溶液的 pH为多少？ b. 要配制pH=0.64的缓冲溶液，需加入多少毫升1.0 mol·L-1强酸溶液。 10. 配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L-1的缓冲溶液（pH=2.0） 100ml需氨基乙酸多少克？还需加多少摩强酸？ x =7.9ml 11.25.0ml 0.40 mol·L-1 H3PO4 与30.0ml 0.50 mol·L-1Na3PO4溶液混合，然后稀释至100.0，计算此缓冲溶液的pH和缓冲指数。若准确移取上述混合溶液25.0ml，需加入多少毫升1.00 mol·L-1NaOH 溶液后，才能使混合溶液的pH等于9.00。 12. 20 g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12mol·L-1计）4.0ml，稀释至100ml，溶液的pH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？ 13. 计算下列标准缓冲溶液的pH（考虑离子强度的影响），并与标准值比较： a. 饱和酒石酸氢钾（0.034 mol·L-1）； b. 0.0500 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾； c. 0.0100 mol·L-1硼砂。 14. 用0.200 mol·L-1Ba(OH)2滴定0.1000 mol·L-1HAc至化学计量点时，溶液的pH等于多少？ pOH=5.18 pH=8.82 15. 某试样含有Na2CO3和NaHCO3，称取0.3010g，用酚酞作指示剂，滴定时用去0.1060 mol·L-1 HCl 20.10ml，继用甲基橙作指示剂，共用去HCl 47.70ml。计算试样中Na2CO3和NaHCO3质量分数。 16. 二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，δH2B=δHB-；pH=6.22时，δHB-=δB2-。计算： a. H2B的Ka1和Ka2； b. 主要以HB-形式存在时的pH为多少？ c. 若用0.100 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.100 mol·L-1 H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH各为多少？各选用何种指示剂？ 17. 已知0.1 mol·L-1 一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：Ka c20 Kw且c/Ka500） 18. 将H2C2O4加入到0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中，使其浓度为0.020 mol·L-1，求该溶液的pH？(H2C2O4:pKa1=1.20,pKa2=4.20;H2CO3：pKa1=6.40；pKa2=10.20) 19. 称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.685g，溶于适量的时水中。以甲基橙为指示剂，用0.200 mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0ml。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？ 20. 称取纯一元弱酸HB 0.8150 g，溶于适量的水中，以酚酞为指示剂，用0.1100 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60ml。在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00ml时，溶液的pH=4.80。计算该弱酸HB的pKa值。 加入NaOH溶液11.00ml后,生成的n(B-)=0.1100×11.00=1.21mmo