高三一轮复习同步练习反应热与能量变化.docVIP

季延中学2014届高三一轮复习同步练习 反应热与能量变化 一、选择题 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　) A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4　　B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法中正确的是(　　) A．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJ B．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　) A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1　S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　则ΔH1ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH10 5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝ ＋ 49.0kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如上图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH－192.9kJ·mol－1 6．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160kJ/mol 下列叙述正确的是(　　) A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867kJ/mol B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2mol C．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2mol 7．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283kJ B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH－452kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 8．已知：①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol ②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/mol ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol ④C(s)＋H2O(g) ===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol下列说法正确的是(　　) A．将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ B．H2的燃烧热为241.8kJ/mol C．由反应①可知CO具有还原性而没有氧化性 D．由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ9．(2010·重庆高考，12)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为(