2钠及其化合物学案.docVIP

钠及其化合物 钠的性质、制备、保存及用途 物理性质 钠是一种质软，_______色，有金属光泽的金属，具有良好的______性，______性,密度比水______,比煤油_____,熔点较低。 化 学 性 质 钠的原子结构示意图为，__________，它很容易___________电子，形成8电子稳定结构，所以性质很___________,在自然界中以_________形式存在 1、与非金属反应 与O2反应 常温：现象 _______________ 化学方程式_________________________________ 加热：现象_________________ 化学方程式_________________________________ 与水反应 化学方程式______________________________________________ 现象：①_________________,说明__________________________________. ②_________________,说明_________________________________. ③_________________,说明_________________________________. ④_________________,说明_________________________________. ⑤_________________,说明_________________________________. 与酸反应：2Na + 2H+ === __________________. 与盐溶液反应 ①钠投入到饱和NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。 ②钠投入到CuSO4溶液中，有______和__________生成， 2Na + 2H2O + CuSO4 ====____________________________________. ③钠投入FeCl3溶液中，有______和__________生成， 6Na + 6H2O +2 FeCl3 ====____________________________________. 在以上反应中，钠元素的化合价升高，失去电子，只体现还原性。 制取 2NaCl(熔融)======= 2Na + Cl2 保存 由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠要保存在___________中。 物质 氧化钠（Na2O）①MgCl2溶液②FeCl3溶液③饱和NaCl溶液④AlCl3溶液 A、①② B、 ①②④ C、①②③ D、全部 2、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A、 Na2O B、 Na2O2 C、 Na2O和 Na2O2 D、 Na2O2和 NaOH 3、将等物质的量的Na2O、Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系式（ ） A、 a=b B、ab C、ab D、无法确定 4、1mol Na2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质冷却后，残留的固体物质是（ ） A、Na2CO3 B、Na2O2和 Na2CO3 C 、NaOH 和Na2CO3 D、 Na2O2、 NaOH 、Na2CO3 难点突破：过氧化钠的特性及计算。 强氧化性： ①Na2O2与SO2反应。_________________________________________. ② Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+ 氧化为Fe3+,同时生成______________沉淀。 ③ Na2O2投入品红溶液（红色）中，因其具有氧化性，所以具有漂白性，可以使品红褪色。 过氧化钠固体增重的定量规律,气体体积变化的定量规律。。 ①每1mol CO2（g）））②每2mol CO2（g）③推导出CO + Na2O2 == Na2CO3, H2 + Na2O2 == 2NaOH后可知，CO、H2或其混合气体燃烧后的产物立即与Na2O2反应，则固体增重质量为原CO和H2的质量。 ④烃的含氧衍生物CxHyOz,若能写成（CO）m·（H2）n的形式，则燃烧产物通过足量Na2O2后，固体增加的质量等于原有机物的质量。 1、有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极