学案第3课时 氧还类型、配平、电子转移表示方法Microsoft Word.docVIP

第二章 化学物质及其变化 第二节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的基本类型 氧化还原反应方程式的配平 电子转移的表示方法 【知识点梳理】 一、氧化还原反应方程式的配平 配平原则： 得失电子守恒——元素化合价 的总数等于元素化合价 的总数。 电荷守恒——离子方程式中，反应前离子所带 的代数和与反应后离子所带 的代数和相等。 质量守恒——原子的 、原子的 保持不变。 配平步骤： 1．标出元素化合价发生变化的元素的化合价。 2．分析元素化合价的变化。 3．使元素化合价升高的总数与元素化合价降低的总数相等。 4．若是离子反应，使反应前离子所带电荷的代数和与反应后离子所带电荷的代数和相等。 5．应用质量守恒配平其它物质的化学计量数。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 一般形式： 例：用双线桥法标明下面反应的电子转移情况： 2．单线桥法 一般形式： 例：用双线桥法标明下面反应的电子转移情况： 3．单、双线桥表示电子转移时有哪些不同之处？ 答案：从表示形式上看： (1)箭头指向不同，双线桥由反应物指向 ，且箭头、箭尾连接 价态的 种元素；单线桥由 指向 ，箭头从还原剂中 电子的元素指向氧化剂中 电子的元素。 (2)标注要求不同，双线桥法必须注明 ；单线桥的箭头指向指明了电子的转移方向，不用注明得失。 【典型例题】 一、两种物质中两种元素化合价变化的完全氧化还原反应 例1、 C＋ HNO3 — CO2↑＋ NO2↑＋ H2O 例2、 Fe＋ Cl2 FeCl3 二、两种物质中两种元素化合价变化的不完全氧化还原反应 例3、 MnO2＋ HCl(浓) MnCl2＋ H2O＋ Cl2↑ 例4、 Cu＋ HNO3 — Cu（NO3）2＋ NO↑＋ H2O 三、同种物质中不同元素间的氧化还原反应 例5、 KClO3 KCl┼ O2↑ 例6、 HNO3 H2O＋ NO2↑＋ O2↑ 四、同种物质中同种元素同一化合价既有升高又有降低的氧化还原反应（歧化反应） 例7、 Na2O2＋ H2O — NaOH＋ O2↑ 例8、 Ca(OH)2 ＋ Cl2 — Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ H2O 五、不同物质中同种元素不同化合价间的氧化还原反应（归一反应） 例9、 FeCl3＋ Fe — FeCl2 例10、 H 2SO4（浓）＋ H 2S — SO2↑＋ S↓＋ H2O 六、同一物质中同种元素不同化合价间的氧化还原反应（归一反应） 例11、 NH4NO3 N2O↑＋ H2O 例12、 NH4NO3 N2↑＋ HNO3 ＋ H2O 七、化合价变化较复杂的氧化还原反应 例13、 ZnS＋ O2 ZnO＋ SO2 例14、 P＋ CuSO4＋ H2O — Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 例15、 KIx＋ Cl2＋ H2O — KCl＋ HIO3＋ HCl 例16、 FeS2＋ O2 Fe2O3＋ SO2 例17、 Pb（N3）2＋ Cr（MnO4）2 — Cr2O3＋ MnO2＋ Pb3O4＋ NO↑ 八、氧化还原型离子方程式的配平 例18、 NO3—＋ Zn＋ OH—＋ H2O — NH3＋ Zn(OH)42— 九、缺项配平 例19、（1） KClO3＋ HCl（浓）— KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋ （ ） （2） H2O2＋ Cr2(SO4)3＋ （ ）— K2CrO4＋ K2SO4＋ H2O （3） NaBiO3＋ Mn2+ ＋ （ ） Na+＋ Bi3+＋ MnO4—＋ （ ） （4） S62—＋ BrO3—＋ （ ）— SO42—＋ Br—＋ （ ） 【强化训练】 1、 H2O2＋ Cr2(SO4)3＋ KOH — K2CrO4＋ K2SO4＋ H2O 2、 FeSO4＋ KNO3＋