3 酸碱平衡与酸碱滴定法(题库)1.docVIP

3 酸碱平衡与酸碱滴定法 一、单项选择题 （ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 　 ( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、 白色橡皮塞试剂瓶 （ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 A、等于7.0 B、小于7.0 C、等于8.0D、大于7.0 （ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（ ） A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( B )6、 在酸碱滴定中选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（ ） A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大 C、加快滴定反应速率 D、使滴定曲线较完美 （ C ）7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制H为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ ） A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 B将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 C将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 D将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 ( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（ ） A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 （ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3kA2=6.2×10-8，kA3=5.0×10-13)至生成N2HPO4时，溶液的pH值应当是 （ ） A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7 （ A ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L N2CO3至酚酞终点，这里N2CO3的基本单元数是（ ） A、 Na2CO3 B、2 Na2CO3 C、1/3 Na2CO3 D、1/2 Na2CO3 ( A )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 （ ） A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) ( C )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.74.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ ） A、9.74.3 B、8.74.3 C、8.75.3 D、10.73.3 ( C ) 13、 某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（ ） A、45 B、56 C、46 D、57 ( D )14、 用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制H为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（Ka=1.8×10-5） A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml0mol/LHAc溶液，用水稀释１升 B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升 C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用