学习中学化学要有量意识.docVIP

学习中学化学要有“量”的意识 在中学阶段，对化学知识的学习，一般只注重定性，造成学生缺乏了“量”的意识，因而对许多问题总是含糊不清，或是只知其然而不知其所以然。下面略举几种情况，以期起到抛砖引玉的作用。 1.学习物质的检验和性质要有“量”的意识。如： （1）在进行物质的检验、鉴别、鉴定、推断时，要“取少量（或适量）……于……中”，否则就意味着是“原瓶操作”； （2）检验Fe2+、Fe3+Fe2+、Fe3+KSCN溶液显色法； （3）NH3（或NH4+）NH3的含量（或浓度）很小时，就不宜用指示剂法、沉淀法、白烟法等，宜用倒扣水中溶解观察气体体积变化法； （4）NH3和HClNH3或HCl的含量（或浓度）很小时，则未必可形成喷泉或发生倒吸； （5）SO2、NO2H+、NO3－、Fe2+Fe(NO3)2溶液(同时含有H+、NO3－、Fe2+)BaSO4沉淀中，是否一定不含有Cl－Ca(OH)2的溶解度较小，即使饱和的Ca(OH)2溶液也是很稀的溶液，故它只用来检验CO2等气体，不用于吸收CO2。同理，将一定量CO2与HClBa(OH)2溶液的洗气瓶，会出现前者无现象后者变浑浊，但若依次通过盛有Ba(OH)2溶液和澄清石灰水的洗气瓶，则可能出现相反的结果； （2）饱和Na2CO3及NaHCO3Na2CO3溶液，而不用NaOH溶液或饱和NaHCO3溶液，是因为NaOH溶液易使酯发生水解，NaHCO3的溶解度较小，饱和NaHCO3溶液较稀，吸收乙酸的效果不如饱和Na2CO3溶液，而且乙酸乙酯的溶解度较在饱和Na2CO3溶液中的大； （3）浓溴水与稀溴水。溴水的颜色与溴水的浓度有关，由稀到浓，溴水的颜色由黄到橙到棕。在检验SO2、CH2=CH2、HC≡CHNa2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使c(Na+)2c(CO32－)。又CO32－的水解是微弱的，故c(Na+)只是稍大于2c(CO32－CO32－+H2OHCO3－+OH－知，c(HCO3－)=c(OH－)，但由于HCO3－+H2OH2CO3+OH－，而使HCO3－有所减少，OH－有所增多，同时OH－还有部分来自H2O的电离，故c(OH－)c(HCO3－)Na2CO3溶液呈碱性，故c(OH－)c(H+)Na2CO3溶液的pH≈12，则c(OH－)≈1010c(H+)，故c(OH－)c(H+)，自然c(HCO3－)c(H+)CO32－的水解是微弱的，故c(CO32－)c(OH－)c(Na+)c(CO32－)c(OH－)c(HCO3－)c(H+)1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)31NA(NA表示阿伏伽德罗常数)。 8.学习化学平衡要有“量”的意识。 （1）决定可逆过程向某方向进行程度的是物质的本性（内因），而不是外界条件（外因）。如： ①SO2催化氧化反应的转化率本来就较大，改变外界条件也不会有大的改变（不可能达到100%，故无需高压）；而合成氨反应的转化率本来就很小，改变外界条件虽也不会有大的改变，但这点不大的改变已可能是原来的数倍，已经相当可观； ②NH3+H2ONH3·H2O的进行程度，远远大于Cl2+H2OHCl+HClO，故氨水以NH3·H2O为主，氯水以Cl2下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是A．向Fe(OH)3胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解B．向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生C．向盛有少量MnO2的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生D．向盛有少量铜片的试管中加入H2SO4，加热，有气体放出 某溶液中存在的离子有2－－OH－Na+、H+。下列对该溶液的有关叙述正确的是A．溶液中一定是：c(Na+)c(2－)c(OH－)c(H－)c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na或NaH或两者的混合物C．该溶液只能是碱性或酸性D．加水稀释，溶液中c(H+)可能增大，也可能减小或不变下列实验操作中一定会造成误差的是A．在中和热的测定实验中用(OH)2代替NaOH；H2SO4代替 B．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHC．酸碱中和滴定实验中达到滴定终点后立即读数 D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了 在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A.参加反应的酸和碱的物质的量相等B.参加反应的酸中的H+离子总量和碱中OH离子总量相等 C.反应后混合液的pH=7D.不能用适当的酸碱指示剂来判断实验室可以用以下两种方案来制取铜粉：I．Zn+2HCI=ZnCl2+H2↑ CuO+H2Cu+H2OⅡ．CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2下列有关说法正确的是A．制备等量的Cu，需要消耗等量的ZnB．制备等量的Cu，需要消耗等量的CuO C．制备等量的Cu，需要消耗等量的H