高考化学计算方B,AB为一整套.docVIP

燃料电池的负极反应，一般较难写出，而正极反应和电池总反应却较易写出。用电池总反应减去正极反应可得负极反应，这是写负极反应式的一种巧妙方法。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)将例题中的惰性电极改为Al电极和Mg电极，并停止通气体，则： (1)正极反应为： ； (2)负极反应为： ； (3)电极总反应式为：________；电解质溶液的pH变化为：________(填“增大”“不变”或“变小”)。 2.(★★★★)将例题中的“KOH(aq)”改为：稀H2SO4，其他同例题，试回答前(4)问。 3.(★★★★)将Al、Fe两电极分别插入盛有稀HNO3的电解质溶液中组成原电池，试回答1题中三个问题。 4.(★★★★★)将Al、Cu两电极分别插入盛有18.4 mol·L－1的H2SO4(aq)中组成原电池，试回答1中三问。 附：参考答案 难点磁场 提示：原电池中，正极上富余电子，通入正极上的O2得到电子： O2＋4e－====2O2－ O2－半径很小，在熔盐中不能单独存在，被CO2分子俘获： CO2＋O2－====CO 将正、负两极上的电极反应式叠加，可得总反应方程式。 答案：O2＋2CO2＋4e－====2CO 2CO＋O2====2CO2 歼灭难点训练 1.提示：碱性溶液中，Al比Mg活泼，负极上Al失去电子。正极上H2O得电子，逸出H2，生成OH－。 答案：(1)6H2O＋6e－====6OH－＋3H2↑(或6H＋＋6e－====3H2↑) (2)2Al－6e－＋8OH－====2AlO＋4H2O (3)2Al＋2OH－＋2H2O====2AlO＋3H2↑ 变小 2.提示：负极上，H2、H2S、CO、CH4失电子，分别生成H＋、H＋和SO2、CO2、H＋和CO2，产物中O原子由H2O提供。正极上，O2得电子变为O2－，O2－与H＋结合生成H2O。 如果有水生成，溶液的浓度和pH都会发生变化。 答案： 正极反应 负极反应 电池总反应 pH变化 (1) O2＋4e－＋4H+====2H2O H2－2e－===2H+ 2H2＋O2====2H2O 变大 (2) H2S－6e－＋2H2O==== SO2↑＋6H+ 2H2S＋3O2====2SO↑＋2H2O 变大 (3) CO－2e－＋H2O==== CO2↑＋2H+ 2CO＋O2====CO2↑ 不变 (4) CH4－8e－＋2H2O==== CO2↑＋8H+ CH4＋2O2====CO2↑＋2H2O 变大 3.提示：活泼金属Al失电子变成Al3＋，电子由负极流向正极，正极上NO (而非H＋)得电子变成NO逸出，同时有H＋参加反应，与NO的另外2个－2价的O原子结合成H2O分子。 答案：(1)4H＋＋NO＋3e－====2H2O＋NO↑ (2)Al－3e－====Al3＋ (3)Al＋4H＋＋2NO====Al3＋＋2H2O＋NO↑ 变大 4.解析：活泼金属Al在浓硫酸中钝化，Cu作负极失去电子成为Cu2＋，电子流向正极，正极上溶液中的H2SO4分子得到电子变为H2O和SO2。由于纯硫酸的电离度大于纯水的电离度。而在水参加的电极反应式中，H2O分子可拆为H＋和OH－，所以浓硫酸参加的电极反应式中，H2SO4分子可拆成H＋和SO；而依照离子方程式的写法，可知在电池反应中H2SO4分子不能拆分为离子。 因为电池反应中，H2SO4被消耗，且有H2O生成，所以H2SO4逐渐变稀，c(H＋)逐渐变大，pH逐渐变小，直至浓H2SO4变成稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不再发生反应。但这时Al与稀H2SO4发生反应，负极上Al失电子变为Al3＋，正极上H＋得电子变为H2。稀H2SO4被消耗，c(H＋)变小，pH变大。 答案：(1)开始：4H＋＋SO＋2e－====2H2O＋SO2↑，后来：2H＋＋2e－====H2↑ (2)开始：Cu－2e－====Cu2＋，后来：Al－3e－====Al3＋ (3)开始：Cu＋2H2SO4(浓)====CuSO4＋2H2O＋SO2↑，后来：2Al＋3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3＋3H2↑ 先变小后变大 难点24 电解原理 电解池既能与学科内知识交叉，也可在学科间形成知识交叉，因而其题相对较难。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 有一电解池，电极为惰性电极，内装Na2SO3(aq)，通以直流电，惰性电极上发生化学反应。 (1)阴极上的反应为： ； (2)阳极上的反应为： 。 ●案例探究 [例题]某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验