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第八单元 金属和金属材料复习 知识点一：金属材料 1.金属材料包括_______和_____。 2.金属的物理性质 (1)大多数金属为_____色固体，但铜为_____色，金为___色。 (2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。 (3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金属差别较大。 2.合金 (1)概念：在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。合金属于_____物。 (2)性质特征：①合金比其组分金属的颜色鲜艳；②合金的硬度_____组成它们的金属；③合金的熔点____组成它们的金属；④合金的抗腐蚀能力一般____各组分金属。 (3)常见的铁的合金有_________，它们最大的区别是_______________. (4)钛和钛合金被誉为21世纪重要材料。 纯金属 合金 银白 紫红 黄 液体 导电 导热 延展 金属 非金属 金属 混合 大于 低于 强于 生铁和钢 含碳量的不同 注意：金属材料一定只含有金属吗？ 练习： 1.铁可以拉制成铁丝，是因为它具有______性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是_____的导体。盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链， 是利用了铁具有_____的性质。 2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于（ ） A.氧化物 B.盐 C.金属或合金 D.碱 3.合金是重要的金属材料。 （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是______（填字母序号，下同）。 A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅 （2）生铁是常用的合金，生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所 示）， 纯铜片上留下明显的划痕，说明__________。 4.焊锡是锡铅合金，主要用途是焊接金属，那么把铅加入锡中制成合金的主要目的（ ） A.增加强度 B.降低熔点 C.增加延展性 D.增加抗腐蚀性 5.某铁合金的样品1.1g在氧气中完全燃烧得到0.013g二氧化碳，则此铁合金是生铁还是钢？ 知识点二：金属的化学性质---金属和氧气的反应 要求：回忆所有的金属都可以和氧气反应吗？能和氧气发生反应的的金属和氧气反应时的条件是什么？ ▲镁条和铝片在___________就能和空气中的氧气发生氧化反应。 发生的反应：__________________________________________ ▲铜片和铁丝在_________时能与氧气反应 发生的反应：____________________________________ ▲金______和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金 铝 不能 常温下金 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO金 高温金 2Cu+O2== 2CuO 3Fe+2 O2=== Fe3 O4 金 △ 点燃 归纳： 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 _______ 较泼,________次之, ______很不活泼 Au 氧气 不相同 Al、Mg Fe、Cu （1）铝在常温下能与氧气反应，为什么 还用铝制成餐具： 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 学以致用——联系实际生活 知识点二：金属的化学性质---金属和酸的反应 要求：回忆所有的金属都可以和酸反应吗？ 能和酸发生反应的的金属和酸反应时的现象 分别是什么？ 高 温 炼 金 金属 稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和。 不反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 归纳：根据和酸反应的剧烈程度，可 以判定金属的活动性强弱。 1、金属的化学性质： ⑴大多数金属能与O2反应 ⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 ⑶部分