化学试题练习题教案学案课件22离子反应.pptVIP

* * §2.2离子反应 复习: 1、酸、碱、盐溶液的导电性 2、酸、碱、盐的电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 （1）概念： 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物 注意：①电解质和非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。 ③能导电的物质并不全是电解质。 ④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。 ⑤非金属氧化物、大部分有机物是非电解质。 思考：①SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ ②NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？ 2、电解质的电离 （1）酸、碱、盐溶液导电的原因 （2）电离的概念： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。 （3）电离方程式： （表示电解质电离过程的式子） 注意：书写电离方程式，要遵守质量守恒定律和电荷守恒定律；完全电离的电解质，书写时才能用“=”。 （4）酸、碱、盐的定义： 思考与交流：教材P27 （以NaCl为例） 练习： 写出MgCl2、Fe2（SO4）3、Ba(OH)2的电离方程式 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应： 有离子参加的反应 实验2-1： 讨论：①比较两组实验的现象； ②写出NaCl、CuSO4、BaCl2的电离方程式； ③对实验现象进行解释 小结：电解质的概念、电离；电离方程式的书写 NaCl = Na+ + Cl- CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2、离子方程式 （1）定义： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 （2）书写： （步骤：写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学反应方程式。 ②拆：把易溶、易电离的物质拆写成离子，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍用化学式表示。 ③删：删去方程式两边没参加反应的离子。 ④查：检查离子方程式是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。 ｝ 四种离子共存于溶液中 ｝